题目
题型:不详难度:来源:
A.暴露在空气中,淡黄色Na2O2变成白色固体:Na2O2 +H2O |
B.降温至-15℃时,红棕色NO2变成无色液体:2NO2N2O4 |
C.向AgCl悬浊液中加入硫化钠变黑:2Ag+ +S2- |
D.向CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液,观察到有色沉淀生成:Cu2+ +2OH- |
答案
解析
试题分析:A、应为Na2O2和CO2反应生成Na2CO3,故错;C、AgCl是难溶物不能拆开,故错;D、忽略了Ba2+和SO42-的反应,故错。故选B。
点评:离子方程式正误判断要注意:看原则:看是否符合客观事实、看是否符合质量守恒、看是否符合电荷守恒、看是否符合得失电子相等。可溶的易电离的物质拆成离子。注意过量、少量、适量等。
核心考点
试题【引起下列物质颜色变化的化学方程式(或离子方程式)表示正确的是( )A.暴露在空气中,淡黄色Na2O2变成白色固体:Na2O2 +H2O 2Na+ +2OH-】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A. 用蒸发皿进行加热蒸发实验时,不垫石棉网。
B. 浓硫酸不慎沾到皮肤上,迅速用NaOH溶液清洗,再用水洗。
C. 闻气体气味时,用手在容器口轻轻扇动,使少量气体飘入鼻孔中。
D. 使用分液漏斗和容量瓶时,首先检查是否漏液。
E.做实验时,剩余试剂一律不能放回原试剂瓶。
(2) 最近媒体报道了多起卫生间清洗时,因混合使用“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84消毒液”(有效成分是NaClO)发生氯气中毒的事件。根据你所学的氧化还原反应知识,用离子方程式表示产生氯气的原因: 。
(3) 已知向四羟基铝酸钠溶液中加入稀盐酸有氢氧化铝生成。某同学根据所学知识,提出不能使用该方法制取A1(OH)3,理由为 。(用离子方程式表示)
请你另举出一种用氯化铝溶液制取A1(OH)3的合理方法,该反应的离子方程式为 。
(4)据有关报道。目前已能冶炼出纯度高达99.9999%的铁,下列关于纯铁的叙述中,正确的是 (填字母)。
A.硬度比钢小,熔点比钢高 B.不能与盐酸反应
C.与不锈钢成分相同 D.在冷的浓硫酸中钝化
(5)向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液,至液体呈透明的红褐色时停止加热,所得分散系的分散质大小范围是 。
(6)合成氨工业生产中常用铁触媒做催化剂,其主要成分是FeO、Fe2O3。已知某铁触媒中,铁、氧离子的物质的量之比为4∶5,其中Fe2+与Fe3+物质的量之比为 。
A.氢氧化钠溶液和稀盐酸反应:H++OH-===H2O |
B.大理石与盐酸反应制取二氧化碳:CO32-+ 2H+===H2O + CO2↑ |
C.铁粉投入FeCl3溶液中:Fe + Fe3+===2Fe2+ |
D.用小苏打治疗胃酸过多:CO32-+ 2H+===CO2↑+H2O |
A.向含有Fe2O3悬浊液中通入HI: Fe2O3 + 6H+= 2Fe3+ + 3H2O |
B.将1 mol/L NaAlO2溶液和1.5 mol/L HCl溶液等体积互相均匀混合: 6AlO2-+9H++3H2O=5Al(OH)3↓+Al3+ |
C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ |
D.Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至完全Ba2+沉淀:2H++ SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O |
A.澄清的石灰水与盐酸反应 Ca(OH) 2 + 2H+ = Ca2++ 2H2 O |
B.钠与水的反应 Na + 2H2 O = Na++ 2OH- + H2↑ |
C.铜片插入硝酸银溶液 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag |
D.大理石溶于盐酸 CaCO3 + 2 H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑ |
A.铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+Cu2++Ag |
B.铁溶于盐酸中: Fe+6H+Fe3++3H2↑ |
C.氯化铝溶液和氨水反应 Al3++NH3·H2OAl (OH) 3↓+NH4+ |
D.NaHCO3溶液与HCl溶液反应:H++HCO3-=CO2↑+H2O |
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