题目
题型:不详难度:来源:
A.向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O |
B.由水电离的c(H+)为10-3 mol·L-1的溶液中,Na+、NO3-、SO32-、Cl-一定能大量共存 |
C.向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大时,沉淀的总的物质的量为2mol |
D.可以用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2混合,以证明H2O2具有还原性2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O |
答案
解析
试题分析:
本题考查的是有隐含条件的离子共存及与量有关的离子方程式书写。A.要使得溶液显中性,那么
H+与OH-的量必须1:1。1molNaHSO4电离出1molH+,1molBa(OH)2电离出2molOH-,所以n(NaHSO4):n[Ba(OH)2]=2:1。所以离子方程式应为:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O。B.由水电离的c(H+)为10-3 mol·L-1,说明该溶液是促进了水的电离。水中c(H+)=10-7mol·L-1,所以该溶液中必含有弱碱阳离子(Fe3+、Cu2+ 、Al3+等)或弱酸根离子(CO32-,CH3COO-等),如果溶液中存在Fe3+,Cu2+的话,那么显然与SO32-不能大量共存。D.KMnO4溶液不能用浓盐酸酸化,酸性条件下KMnO4溶液会与浓盐酸发生反应,也不能用浓HNO3酸化(因浓HNO3本身具有强氧化性)。C.Al3++2SO42-+ 2Ba2++4OH-= 2BaSO4↓+AlO2-+2H2O,沉淀总物质的量为2mol,质量为466g。Al3++
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核心考点
试题【下列化学过程及其表述正确的是 ( )A.向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OB.由水电】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.用硫氰化钾溶液检验Fe3+:Fe3++3SCN- = Fe(SCN)3↓ |
B.向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水:2I- + 2H+ + H2O2= I2 + 2H2O |
C.磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀:SiO2+2Na++2OH- = Na2SiO3↓+H2O |
D.NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合:HCO3- + OH-+ Ba2+ = H2O + BaCO3↓ |
A.醋酸除去水垢中的CaCO3:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ |
B.碘水中通入足量的SO2:I2 +SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+ |
C.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O |
D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4: |
A.Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2:Ca2+ + 2ClO- + SO2 + H2O = CaSO3↓ + 2HClO |
B.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后呈中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-= BaSO4↓+2H2O |
C.少量CO2通入苯酚钠溶液:2C6H5O-+ CO2 + H2O →2C6H5OH + CO32- |
D.磁性氧化铁(Fe3O4)溶于氢碘酸:Fe3O4 + 8H+= Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O |
A.向碳酸钠溶液中滴加与其溶质的物质的量相等的盐酸:CO32-+2H+= CO2↑+ H2O |
B.向苯酚钠溶液中通入少量的CO2:![]() ![]() |
C.足量铁粉与稀硝酸反应:Fe+4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑ |
D.向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫: Ca2+ +2ClO- + SO2+H2O=CaSO3↓+ 2HClO |
A.向NaClO溶液中通入过量SO2:C1O-+SO2+H2O=HC1O+HSO3- |
B.用FeCl3蚀刻铜制线路板:Fe3++Cu=Fe2+ +Cu2+ |
C.向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液:Ca2+ +HCO3-+OH-=CaCO3↓ +H2O |
D.向澄清石灰水中通入过量CO2:CO2+OH-==HCO3- |
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