题目
题型:不详难度:来源:
| 卤素 | 氰 | 硫氰 | ① |
“单质” | X2[ | (CN)2 | (SCN)2 | (OCN)2 |
酸 | HX | HCN | ② | HOCN |
盐 | KX | KCN | KSCN | KOCN |
(1)在表中①②空格处应分别填写_______、_______。
(2)①(CN)2和KOH溶液反应的化学方程式为:__________________________。
②已知阴离子的还原性强弱为:Cl-<Br-<CN-<SCN-<I-。试写出在NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2反应的离子方程式:____________________________________。
答案
(2)① (CN)2+2KOH=KCN+KOCN+H2O ② (CN)2+2SCN-=2CN-+ (SCN)2
解析
试题分析:(1)、由氰、硫氰的组成可知,(OCN)2可视为(SCN)2中的S被O取代所得的物质,因此①或(OCN)2的名称为氧氰;由单质与酸的组成可知,②的化学式为HSCN;(2)、①Cl2与KOH的反应式为Cl2+2KOH=KOCl+KCl+H2O(或KClO+KCl+H2O),结合表中盐的组成,由相似性类比可知,(CN)2+2KOH =KOCN+KCN+H2O;阴离子的还原性强弱为:Cl-<Br-<CN-<SCN-<I-,由氧化还原的强弱规律可知,氧化性强弱顺序为:Cl2>Br2>(CN)2>(SCN)2>I2,由强制弱原理可知,(CN)2不能氧化Br-,只能氧化强还原性的SCN-,则反应式为(CN)2+2KSCN=2KCN+(SCN)2,离子方程式为(CN)2+2SCN-=2CN-+ (SCN)2。
核心考点
试题【多原子分子氰(CN)2、硫氰(SCN)2和(OCN)2的性质与卤素单质(Cl2、Br2等)相似,故称它们为拟卤素。它们可以生成酸和盐(见下表,表中X代表F、Cl】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.铁溶于稀硫酸中:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
B.二氧化硫与足量烧碱溶液反应:S02+20H-=S032-+H20 |
C.醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应:H++OH-=H20 |
D.浓盐酸与MnO2反应制Cl2:Mn02+2H++2C1-C12↑+Mn2++H20 |
A.碳酸钙和盐酸反应:CO32-+2H+H2O+CO2↑ |
B.向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液:Ba2++SO42-BaSO4↓ |
C.向稀盐酸溶液中加铁:3Fe+6H+3Fe3++3H2↑ |
D.向硝酸银溶液中加盐酸:Ag++C1-AgCl↓ |
A.三氯化铝溶液中加入过量氨水: |
B.的NaAlO2溶液和的HCI等体积互相均匀混合: |
C.ClO3与浓盐酸(HCI)在加热时生成氯气: |
D.将25mL 0.l盐酸缓缓滴入25mL 0.1Na2CO3溶液中,并不断搅拌: |
A.向H2O中投入少量Na218O2固体:2H2O+2Na218O2=4Na++418OH-+O2↑ |
B.Fe3O4与稀硝酸反应:Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O |
C.向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.5 mol Cl2充分反应:4Fe2++8Br-+5Cl2=4Fe3++10Cl-+4Br2 |
D.Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色:5SO32-+6H++2MnO4-=5SO42-+2Mn2++3H2O |
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