题目
题型:不详难度:来源:
A.向溶液Na2FeO4中加入稀H2SO4产生氧气:4FeO42-+2OH-=4Fe2++3O2↑+10H2O |
B.向溶液NH4Al(SO4)2中滴入溶液Ba(OH)2恰好使(SO4)2-沉淀完全2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O |
C.向溶液Mg(HCO3)2中加入过量的NaOH溶液:Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O |
D.向溶液Fe(NO3)2中加入稀氢碘酸:3 Fe2++4H+NO3-=3 Fe3++NO↑+2H2O |
答案
解析
试题分析:A、两边电荷不守恒,错误;B、产物中应该有氨气生成,而不是偏铝酸盐,错误;C、因为氢氧化镁的溶解度比碳酸镁的溶解度小,所以得到的是氢氧化镁而不是碳酸镁,正确;D、硝酸不仅氧化二价铁离子,而且要氧化碘离子的,三价铁离子与碘离子也不能共存的,错误。
核心考点
试题【下列离子方程式中正确的是( )A.向溶液Na2FeO4中加入稀H2SO4产生氧气:4FeO42-+2OH-=4Fe2++3O2↑+10H2OB.向溶液NH4A】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.三氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+ |
B.4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCL等体积互相均匀混合:4 AlO2-+7H++H2O=3Al(OH)3↓+Al3+ |
C.在Mn2+溶液中加入HNO3再加入PbO2.得紫红色溶液:5PbO2+2Mn2++4H+=5 Pb2++2MnO4-+2H2O |
D.将0.lmol/LNa2CO3溶液数滴缓缓滴入O.lmol/L 25mL盐酸中2H++CO32-=CO2↑+H2O |
(1)写出KIO3与KI在稀硫酸介质中发生反应的离子方程式______________________
(2)为测定菜加碘盐中碘元素的含量,某学生甲设计了如下实验:
A.准确称取wg食盐,使其完全溶解在适量的蒸馏水中;
B.用稀硫酸酸化所得溶液,加入过量的KI溶液,使其充分反应;
C.以___________________为指示剂,运滴加入物质的量浓度为
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(已知:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200105/20200105042013-97880.png)
(3)某学生乙又进行了下列实验:
A.准确称取1.0g纯净的NaCl,加3mL蒸馏水配成溶液,溶液为无色;
B.滴入5滴指示剂和1mL 0.lmol/L Kl溶液,充分振荡,溶液不变化;
C.继续滴加l滴1mol/L的硫酸溶液,充分振荡,溶液变蓝色
推测实验中产生蓝色现象的原因,用离子方程式表示________________________
根据学生乙的实验结果,请对学生甲的实验结果进行分________________________(偏大、偏小、正确),其原因是________________________________________________.
A.向0.1mol/L的Na2S溶液中加入![]() |
B.碳酸钠溶液显碱性的原因:![]() |
C.二氧化硫通入氯化铁溶液:![]() |
D.用醋酸清洗盛放石灰水试剂瓶内壁出现的白色固体:![]() |
A.明矾溶液加入偏铝酸钠溶液:Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓ |
B.氯化铁溶液与适量铜粉混合:Cu + Fe3+ = Cu2++ Fe2+ |
C.Fe3O4固体溶于足量稀硝酸溶液中:Fe3O4+8H+=2Fe3++ Fe2++ 4H2O |
D.碳酸氢铵溶液与足量澄清石灰水混合:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O |
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该反应过程中,被氧化与被还原的元素的物质的量之比为 。
(2)我国首创的海洋电池以海水为电解质溶液,电池总反应是4Al +3O2+6H2O ="4" Al(OH)3。电池正极的电极反应式是 ;消耗13.5 g Al时转移_________mole-。
(3)铝与某些金属氧化物在高温下的反应称为铝热反应,可用于冶炼高熔点的金属。
已知:4Al(s) +3O2(g) = 2Al2O3(s)△H = -2830 kJ/mol
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C(s)+O2(g) = CO2(g) △H = -390 kJ/mol
铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式是 ,铝热反应属于______(填字母)反应。
a.氧化还原 b.复分解 c.置换
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