题目
题型:不详难度:来源:
A.常温时,某溶液中由水电离出来的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-24,该溶液中一定可以大量存在K+、Na+、AlO2-、SO42- |
B.常温时,0.1mol/L HA溶液的pH>1,0.1mol/L BOH溶液中c(OH-)/c(H+)=1012,将这两种溶液等体积混合,混合后溶液中离子浓度的大小关系为:c(B+)>c(OH-)>c(H+)>c(A-) |
C.过量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中,正确的离子反应方程式为:3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+ |
D.常温下,稀释0.1 mol/L的氨水,溶液中c(OH-)、c(NH4+)、c(H+)均下降 |
答案
解析
试题分析:A. 常温时水的离子积常数是1×10-14,而该溶液中由水电离出来的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-24,水的电离受到了抑制。说明该溶液可能是外加了酸或碱。在酸性时AlO2-不能大量存在。错误。B.常温时,0.1mol/L HA溶液的pH>1,即HA为弱酸;0.1mol/L BOH溶液中c(OH-)/c(H+)=1012,C(OH-)×c(H+)=10-14,解得c(OH-)=0.1mol/L.说明BOH是强碱。将这两种溶液等体积混合,恰好完全反应产生强碱弱酸盐BA。A-水解使溶液显碱性,C(B+)>C(A -);C(OH-)>C(H+)。但是盐水解的程度是很微弱的,所以C(A -)>C(OH-)。故,混合后溶液中离子浓度的大小关系为:c(B+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)。错误。C.SO2溶于水产生亚硫酸,电离产生的氢离子与硝酸根离子起硝酸的作用,把亚硫酸氧化成硫酸。硫酸根离子与钡离子结合成硫酸钡沉淀。所以将过量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中,正确的离子反应方程式为:3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+正确。D.氨水中存在电离平衡:NH3·H2O
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核心考点
试题【下列叙述正确的是( )A.常温时,某溶液中由水电离出来的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-24,该溶液中一定可以大量存在K+、Na+、AlO2-、S】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应:NH 4++ OH―=NH3↑+ H2O |
B.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液:2Cl― + 2H +![]() |
C.向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2Fe3++2I―= 2Fe2++I2 |
D.Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色:5SO32― + 6H+ + 2MnO4―=5SO42― + 2Mn2+ +3H2O |
A.等物质的量的Ba(OH)2与KAl(SO4)2·12H2O溶液混合: 3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ |
B.Fe(OH)3溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O |
C.H218O中投入Na2O2固体:2H218O+2O22-=4OH-+18O2↑ |
D.CuCl2溶液中加入NaHS溶液:Cu2++2HS-+2H2O=Cu(OH)2↓+2H2S↑ |
A.实验室用大理石跟稀盐酸制取二氧化碳:2H++CO32﹣=CO2↑+H2O |
B.将铝粉投入氢氧化钠溶液中:2Al+2OH﹣=2AlO2﹣+H2↑ |
C.向Ca(ClO)2溶液中通过量CO2气体:Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO |
D.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合:SiO32﹣+2HAc=H2SiO3↓+2Ac﹣ |
试写出:
(1)(CN)2与KOH(aq)反应的化学方程式: ;
(2)NaBr和KSCN的混合溶液中加入足量(CN)2反应的离子方程式: .
A.向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀质量最大Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O |
B.向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液,有白色沉淀生成:Ca2++HCO3-+OH- =CaCO3↓+H2O |
C.用惰性电极电解MgCl2溶液:2Cl-+2H2O![]() |
D.NaClO溶液中通入少量的SO2:ClO-+H2O+SO2=Cl-+SO42-+2H+ |
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