题目
题型:不详难度:来源:
(1)海水提溴过程中溴元素的变化如下:
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①过程Ⅰ,海水显碱性,调其pH<3.5后,再通入氯气。
ⅰ.通入氯气后,反应的离子方程式是______。
ⅱ.调海水pH可提高Cl2的利用率,用平衡原理解释其原因是______。
②过程Ⅱ,用热空气将溴赶出,再用浓碳酸钠溶液吸收。完成并配平下列方程式。
Br2+
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③过程Ⅲ,用硫酸酸化可得Br2和Na2SO4的混合溶液。
相同条件下,若用盐酸酸化,则所得溴的质量减少,原因是______。
(2)NaBrO3是一种分析试剂。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液,当加入2.6 mol NaBrO3时,测得反应后溶液中溴和碘的存在形式及物质的量分别为:
粒子 | I2 | Br2 | IO3- |
物质的量/mol | 0.5 | 1.3 | |
答案
ⅱ.Cl2+H2O
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②3 3 1 3 5 NaBr
③盐酸有还原性,与溴酸根反应
(2)3
解析
试题分析:(1)①ⅰ.通入氯气后,Cl2与Br‾反应:Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
ⅱ.Cl2与水的反应为可逆反应:Cl2+H2O
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②根据化合价的变化和元素守恒可推知生成物为NaBr,有化合价升降法可配平化学方程式。
③HCl中Cl元素为-1价,为最低价态,所以盐酸具有还原性,能被溴酸根氧化,所溴的质量减少。
(2)根据氧化还原反应中得失电子数相等,可得5×2.6mol=2×0.5mol+6×n(IO3‾),则n(IO3‾)=2mol,根据元素守恒,原溶液中n(NaI)=0.5mol×2+2mol=3mol。
核心考点
试题【溴及其化合物广泛应用在有机合成、化学分析等领域。(1)海水提溴过程中溴元素的变化如下:①过程Ⅰ,海水显碱性,调其pH<3.5后,再通入氯气。ⅰ.通入氯气后,反应】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.铁溶于足量的稀硝酸,溶液变黄:3Fe+8H++2NO3-= 3Fe2++2NO↑+4H2O |
B.NaHSO4溶液与NaOH溶液混合:OH-+H+= H2O |
C.NH4HCO3溶液与足量KOH浓溶液共热:NH4++OH- ![]() |
D.Fe2O3溶于足量的氢碘酸溶液中:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O |
A.向100mL0.1mol/L 的溴化亚铁溶液中通入0.05mol的氯气时发生反应的离子方程式:2Fe2++4Br-+3Cl2="2" Fe3++2Br2+6Cl- |
B.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42—完全沉淀:2Ba2++NH4++Al3++2SO42—+4OH-== Al(OH)3↓+NH3·H2O+2BaSO4↓ |
C.用侯氏制碱法制得NaHCO3 Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4+ |
D.将Na2O2固体投入H218O中:2H218O+2Na2O2=4OH-+4Na++18O2↑ |
A.NaHCO3溶液中的水解:HCO3-+H2O![]() |
B.氯化铁溶液中通入硫化氢:2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+ |
C.CaCl2溶液中通入CO2: Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+ |
D.NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好呈中性: |
A.醋酸和氨水恰好完全中和:CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO﹣+NH4++H2O |
B.氢溴酸溶于水中:HBr≒H++Br﹣ |
C.Na2CO3溶液中:CO32﹣+2H2O≒H2CO3+2OH﹣ |
D.在101kPa时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l):△H=﹣285.8kJ/mol |
A.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应: 2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O + CO32- |
B.Na2O2溶于水产生O2:Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑ |
C.钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+ |
D.NaHCO3溶液与稀HCl反应:HCO3-+H+=H2O+CO2↑ |
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