题目
题型：不详难度：来源：
A．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水:Al3++4NH3·H2O Al +4N +2H2O |
| B．用FeCl3溶液腐蚀铜线电路板:Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+ |
| C．大理石溶于醋酸中的反应:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑ |
| D．钠与水反应:Na+2H2ONa++2OH-+H2↑ |
答案
解析
2Na++2OH-+H2↑。核心考点
试题【下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水:Al3++4NH3·H2OAl+4N+2H2OB．用FeCl3溶液腐蚀铜线】；主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A．铜溶于浓硝酸:Cu+4HNO3（浓） Cu2++2NO2↑+2H2O |
B．硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液混合:Fe3++S +Ba2++3OH- Fe（OH）3↓+BaSO4↓ |
C．次氯酸钙溶液中通入过量的CO2:ClO-+H2O+CO2HC +HClO |
| D．碳酸氢镁与足量的石灰水反应:Mg2++2HC+2OH-+Ca2+CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O |
(1)写出肼和H2O2反应的热化学方程式: 。
(2)已知H2O(l)=H2O(g) ΔH="+44" kJ/mol,则16 g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时,放出的热量是 。
(3)上述反应应用于火箭推进器,除释放出大量热量和快速产生大量气体外,还有一个很突出的优点是 。
(4)向次氯酸钠溶液中通入一定物质的量的氨气可生成肼,写出反应的离子方程式: ,该反应的还原产物是 。
A．镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为:4Mg+6H++N =4Mg2++N +3H2O |
| B．常温下,0.1 mol/L一元酸HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8,则此溶液的pH=3 |
| C．相同条件下,浓度均为0.01 mol/L的NH4Cl溶液和NaCl溶液中,前者的阳离子总浓度大于后者的阳离子总浓度 |
| D．物质的量浓度相等的醋酸和氢氧化钠溶液等体积混合后的溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(CH3COOH) |
(1)粉碎煤矸石的目的是__________________________________________________；
滤渣Ⅰ的主要成分是________(填化学式)。
(2)步骤①在煮沸的过程中，溶液逐渐由无色变为绿色，此时溶液中的有色离子为_____
________(填化学式)；随后溶液又变为棕黄色，相关反应的离子方程式为_________；步骤①的煮沸装置上方需安装一长导管，长导管的作用是__________________________。
(3)步骤②中加入适量的Ca(OH)2并控制pH，其目的：一是生成BAC；二是________
_______________________；已知BAC的分散质粒子大小在1～100 nm之间，由此区别滤液Ⅰ与BAC两种液体的物理方法是________________________；若Ca(OH)2溶液过量，则步骤③得到的BAC产率偏低，写出该反应的离子方程式：_______________________
(4)若0.1 mol AlCl3在某温度下溶于蒸馏水，当有5%水解生成Al(OH)3溶液时，吸收热量a kJ。写出该过程的热化学方程式：____________________________________。
(1)反应的离子方程式为_________________________________________________。
(2)除H＋，OH－，H2O外，溶液中一定含有的微粒有________。
| A．Fe2＋ | B．Fe3＋ | C．Cl－ | D．SO42— E．H2SO3 |
假设1：只存在Fe3＋；
假设2：只存在______________________________________________________；
假设3：_____________________________________________________________。
(4)设计实验方案，进行实验。写出实验步骤以及预期现象和结论。
限选实验试剂：3 mol·L－1H2SO4,1 mol·L－1NaOH,0.01 mol·L－1KMnO4,
20%KSCN,3%H2O2，淀粉KI溶液、紫色石蕊试液、品红溶液。
| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
| 步骤1： | |
| 步骤2： | |
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