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题目
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下列关于常温下电解质溶液的叙述中,正确的是(  )
A.碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合的离子反应:HCO3-+OH=CO32-+H2O
B.等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后,c(H)+c(NH4+)=c(Cl)+c(OH)
C.等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH3·H2O溶液,溶液中c(NH4+)前者小于后者
D.25℃时,pH=8的0.1 mol·L-1NaX溶液中由水电离出的c(OH)=1×10-8 mol·L-1

答案
B
解析
碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液混合,HCO3-和NH4+均能与OH反应,A项错;氨水与盐酸混合后,混合液中含有的离子为Cl、NH4+、OH、H,根据电荷守恒知B项正确;分析可知,NH4Cl溶液中NH4+浓度较大,C项错;由水的离子积可知,pH=8的溶液中c(OH)=1×10-6 mol·L-1,由水电离出的c(OH)=1×10-6 mol·L-1,D项错。
核心考点
试题【下列关于常温下电解质溶液的叙述中,正确的是(  )A.碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合的离子反应:HCO3-+OH-=CO32-+H2OB.等物质的量浓度、等】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
某厂废水中含5.00×10-3 mol·L-1的Cr2O,其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝,将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Fe的化合价依次为+3、+2),设计了如下实验流程:

(1)第①步反应的离子方程式是________________________________________________。
(2)第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)3外,还有__________。
(3)欲使1 L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4。理论上需要加入________g FeSO4·7H2O。
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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(  )
A.硫化钠的水解反应:S2—+2H2OH2S+2OH-
B.硫酸亚铁溶液中滴加酸化的双氧水:2Fe2++2H++H2O22Fe3++2H2O
C.碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液:HCO32+OH-CO32+H2O
D.玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀:SiO2+2Na++2OH-Na2SiO3↓+H2O

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下列离子方程式书写正确的是(  )
A.显蓝色的淀粉溶液中通入足量SO2后变成无色溶液:I2+SO2+2H2O2I-+SO42+4H+
B.已知电离平衡常数:H2CO3>HClO>HCO32,向NaClO溶液中通入少量二氧化碳:2ClO-+CO2+H2O2HClO+CO42
C.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应:NH4++OH-NH3↑+H2O
D.FeI2溶液中通入过量Cl2:2Fe2++2I-+2Cl22Fe3++I2+4Cl-

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能正确表示下列反应的离子方程式是(  )
A.过氧化钠固体与水反应:2O22+2H2O4OH-+O2
B.向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42恰好沉淀完全:2Al3++3SO42+3Ba2++6OH-2Al(OH)3↓+3BaSO4
C.向次氯酸钠溶液中通入少量SO2:ClO-+SO2+H2OCl-+SO42+2H+
D.FeSO4酸性溶液暴露在空气中:4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O

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下列离子方程式正确的是(  )
A.向40 mL 8 mol/L的硝酸溶液中加入5.6g铁粉:Fe+4H++NO3Fe3++NO↑+2H2O
B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-CaSO3↓+2HClO
C.漂白粉溶液在空气中失效:ClO-+CO2+H2OHClO+HCO3
D.Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性:Ba2++2OH-+2H++SO42BaSO4↓+2H2O

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