当前位置:高中试题 > 化学试题 > 与量有关的离子方程式的书写 > 下列离子方程式书写不正确的是              (  )。A.NaOH溶液与SO2反应,当n(NaOH)∶n(SO2)=4∶3时,4OH-+3SO2= ...
题目
题型:不详难度:来源:
下列离子方程式书写不正确的是              (  )。
A.NaOH溶液与SO2反应,当n(NaOH)∶n(SO2)=4∶3时,4OH+3SO2= SO32+2HSO3+H2O
B.CuCl2溶液与Na2S溶液2∶1反应:Cu2+S2=CuS↓
C.Cl2与FeBr2溶液反应,当n(Cl2)∶n(FeBr2)=1∶1时:2Fe2+4Br+3Cl2 =2Fe3+2Br2+6Cl
D.1 mol·L-1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L-1的盐酸等体积互相均匀混合:2AlO2+5H=Al(OH)3↓+Al3+H2O

答案
C
解析
在氧化还原反应中,还原性(氧化性)强的物质(或微粒)优先参与氧化还原反应。由于还原性Fe2比Br强,往FeBr2中通入氯气时,发生的反应依次为①Cl2+2Fe2=2Cl+2Fe3,②Cl2+2Br=2Cl+Br2。当n(Cl2)∶n(FeBr2)=1∶1时,发生的离子反应为2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl,C项错误。
核心考点
试题【下列离子方程式书写不正确的是              (  )。A.NaOH溶液与SO2反应,当n(NaOH)∶n(SO2)=4∶3时,4OH-+3SO2= 】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列解释事实的方程式不准确的是           (  )。
A.用浓盐酸检验氨:NH3+HCl=NH4Cl
B.碳酸钠溶液显碱性:CO32+H2OHCO3+OH
C.钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化:Fe-3e=Fe3
D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

题型:不详难度:| 查看答案
某厂的酸性工业废水中含有一定量的Na、Al3、Fe3、Cu2、Cl。该厂利用如图所示的工艺流程图,利用常见的气体氧化物、酸、碱和工业生产中的废铁屑,从废水中生产出了氯化铁、氧化铝、NaCl晶体和金属铜,产生了很好的社会经济效益。

请填写下列空白:
(1)图中试剂1是________,试剂2是________。
(2)步骤1和步骤2所用到的玻璃仪器是________。
(3)步骤1反应的离子方程式为__________________________________。
(4)步骤3反应的离子方程式为__________________________________。
(5)从节约药品和环保方面考虑,步骤5所发生反应的离子方程式应为____________________________。
题型:不详难度:| 查看答案
(创新预测题)(1)①在淀粉碘化钾溶液中,滴加少量次氯酸钠碱性溶液,立即会看到溶液变蓝色,这是因为________,离子方程式为__________________________。
②在碘和淀粉形成的蓝色溶液中,滴加亚硫酸钠碱性溶液,发现蓝色逐渐消失,这是因为______________________________。离子方程式是_______________________________。
③对比①和②实验所得的结果,将I2、ClO、SO42性由强到弱的顺序排列为_____________________________。
(2)今有铁片、铜片,设计实验证明以下事实,并写出反应的化学方程式。
①浓硫酸的氧化性比稀硫酸强。________________________________。
②氯化铁溶液中Fe3的氧化性比硫酸铜溶液中的Cu2强。__________________________。
③铁的还原性比铜强。
___________________________________________________________。
题型:不详难度:| 查看答案
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(  )。
A.NO2通入水中:3NO2+H2O=2H+2NO3+NO
B.用两个铜电极电解CuSO4溶液:2Cu2+2H2O2Cu+O2↑+4H
C.SO2通入FeCl3溶液中:SO2+Fe3+2H2O=SO42+Fe2+4H
D.过量的CO2通入NaAlO2溶液中:2AlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32

题型:不详难度:| 查看答案
二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体,是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的***菌消毒剂。
(1)工业上制备ClO2的反应原理为2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。
①浓盐酸在反应中显示出来的性质是________。
A.只有还原性B.还原性和酸性
C.只有氧化性D.氧化性和酸性
②若上述反应中产生0.1 mol ClO2,则转移电子的物质的量为________mol。
(2)目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。

①上图是用石墨作电极,一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2的示意图。则阳极产生ClO2的电极反应式为_____________________________________。
②电解一段时间,当阴极产生的气体体积为112 mL(标准状况)时,停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为________mol,用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因:______________________________________。
(3)ClO2对污水中Fe2、Mn2、S2和CN等有明显的去除效果。某工厂污水中含CNa mg/L,现用ClO2将CN氧化,产物中有两种气体生成,其离子反应方程式为________________;处理100 m3这种污水,至少需要ClO2________mol。
题型:不详难度:| 查看答案
版权所有 CopyRight © 2012-2019 超级试练试题库 All Rights Reserved.