下列离子方程式书写不正确的是 (　　)。A．NaOH溶液与SO2反应，当n(NaOH)∶n(SO2)＝4∶3时，4OH－＋3SO2= - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

下列离子方程式书写不正确的是 (　　)。

A．NaOH溶液与SO₂反应，当n(NaOH)∶n(SO₂)＝4∶3时，4OH^－＋3SO₂= SO₃²^—＋2HSO₃^—＋H₂O

B．CuCl₂溶液与Na₂S溶液2∶1反应：Cu²^＋＋S²^－=CuS↓

C．Cl₂与FeBr₂溶液反应，当n(Cl₂)∶n(FeBr₂)＝1∶1时：2Fe²^＋＋4Br^－＋3Cl₂=2Fe³^＋＋2Br₂＋6Cl^－

D．1 mol·L^－1的NaAlO₂溶液和2.5 mol·L^－1的盐酸等体积互相均匀混合：2AlO₂^—＋5H^＋=Al(OH)₃↓＋Al³^＋＋H₂O

答案

解析

在氧化还原反应中，还原性(氧化性)强的物质(或微粒)优先参与氧化还原反应。由于还原性Fe²^＋比Br^－强，往FeBr₂中通入氯气时，发生的反应依次为①Cl₂＋2Fe²^＋=2Cl^－＋2Fe³^＋，②Cl₂＋2Br^－=2Cl^－＋Br₂。当n(Cl₂)∶n(FeBr₂)＝1∶1时，发生的离子反应为2Fe²^＋＋2Br^－＋2Cl₂=2Fe³^＋＋Br₂＋4Cl^－，C项错误。

核心考点

试题【下列离子方程式书写不正确的是 (　　)。A．NaOH溶液与SO2反应，当n(NaOH)∶n(SO2)＝4∶3时，4OH－＋3SO2= 】；主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列解释事实的方程式不准确的是 (　　)。

A．用浓盐酸检验氨：NH₃＋HCl=NH₄Cl

B．碳酸钠溶液显碱性：CO₃²^—＋H₂O

HCO₃^—＋OH^－

C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－3e^－=Fe³^＋

D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)₂＋CO₂=CaCO₃↓＋H₂O

题型：不详难度：| 查看答案

某厂的酸性工业废水中含有一定量的Na^＋、Al³^＋、Fe³^＋、Cu²^＋、Cl^－。该厂利用如图所示的工艺流程图，利用常见的气体氧化物、酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中生产出了氯化铁、氧化铝、NaCl晶体和金属铜，产生了很好的社会经济效益。

请填写下列空白：
(1)图中试剂1是________，试剂2是________。
(2)步骤1和步骤2所用到的玻璃仪器是________。
(3)步骤1反应的离子方程式为__________________________________。
(4)步骤3反应的离子方程式为__________________________________。
(5)从节约药品和环保方面考虑，步骤5所发生反应的离子方程式应为____________________________。

题型：不详难度：| 查看答案

(创新预测题)(1)①在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因为________，离子方程式为__________________________。
②在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为______________________________。离子方程式是_______________________________。
③对比①和②实验所得的结果，将I₂、ClO^－、SO₄²^—性由强到弱的顺序排列为_____________________________。
(2)今有铁片、铜片，设计实验证明以下事实，并写出反应的化学方程式。
①浓硫酸的氧化性比稀硫酸强。________________________________。
②氯化铁溶液中Fe³^＋的氧化性比硫酸铜溶液中的Cu²^＋强。__________________________。
③铁的还原性比铜强。
___________________________________________________________。

题型：不详难度：| 查看答案

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　)。

A．NO₂通入水中：3NO₂＋H₂O=2H^＋＋2NO₃^—＋NO

B．用两个铜电极电解CuSO₄溶液：2Cu²^＋＋2H₂O

2Cu＋O₂↑＋4H^＋

C．SO₂通入FeCl₃溶液中：SO₂＋Fe³^＋＋2H₂O=SO₄²^—＋Fe²^＋＋4H^＋

D．过量的CO₂通入NaAlO₂溶液中：2AlO₂^—＋CO₂＋3H₂O=2Al(OH)₃↓＋CO₃²^—

题型：不详难度：| 查看答案

二氧化氯(ClO₂)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的***菌消毒剂。
(1)工业上制备ClO₂的反应原理为2NaClO₃＋4HCl=2ClO₂↑＋Cl₂↑＋2H₂O＋2NaCl。
①浓盐酸在反应中显示出来的性质是________。

A．只有还原性	B．还原性和酸性
C．只有氧化性	D．氧化性和酸性

②若上述反应中产生0.1 mol ClO₂，则转移电子的物质的量为________mol。
(2)目前已开发出用电解法制取ClO₂的新工艺。

①上图是用石墨作电极，一定条件下电解饱和食盐水制取ClO₂的示意图。则阳极产生ClO₂的电极反应式为_____________________________________。
②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL(标准状况)时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为________mol，用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因：______________________________________。
(3)ClO₂对污水中Fe²^＋、Mn²^＋、S²^－和CN^－等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN^－a mg/L，现用ClO₂将CN^－氧化，产物中有两种气体生成，其离子反应方程式为________________；处理100 m³这种污水，至少需要ClO₂________mol。

题型：不详难度：| 查看答案

最新试题

热门考点