下列解释实验现象的反应方程式正确的是| A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2 | | B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2- =Ag2S↓+2C1- | | C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2 | | D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀 |
2HCO3-+Ca2++2OH- =CaCO3↓+CO32-+2H2O |
| B |
金属钠放置于空气中，其和氧气反应生成氧化钠，不可能生成过氧化钠，A错；硫化银的溶解度小于氯化银，加入硫化钠时，氯化银转化为更难溶的硫化银沉淀，B对；过氧化钠在空气中放置一段时间，最终转化为碳酸氢钠而不是碳酸钠，C错；碳酸氢钠中加入过量石灰水时，发生反应：HCO3-+Ca2++OH- =CaCO3↓+H2O，D错。
【考点定位】此题结合元素化合物知识，考查了离子方程式的书写知识。 |
核心考点
试题【下列解释实验现象的反应方程式正确的是A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成】；主要考察你对
与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。
[详细]举一反三
（16分）粉煤灰，是从煤燃烧后的烟气中收捕下来的细灰，粉煤灰是燃煤电厂排出的主要固体废物。我国火电厂粉煤灰的主要氧化物为：SiO2、Al2O3，还含有FeO、Fe2O3等。现将提取粉煤灰中Al、Si等元素，某科研小组的同学设计了如下工艺流程：
请回答下列问题：
（1）操作i所需要的玻璃仪器有： (填序号)。
a．铁架台 b．烧杯 c．冷凝管 d．玻璃棒 e．集气瓶 f．分液漏斗 g．漏斗
（2）写出粉煤灰与过量NaOH溶液反应的离子方程式 。
（3）写出向固体A中加入过量稀H2SO4和过量H2O2时发生的离子反应方程式 。
（4）写出生成固体H的离子方程式 。
（5）该科研小组的同学准备用0.1 mol·L－1KSCN溶液和0.5000mol·L－1KI溶液滴定溶液B，以测定粉煤灰中Fe元素的含量：
①为减小实验误差，由固体A制备溶液B过程中煮沸的目的是
(请用化学方程式表示)。
②判断滴定终点的现象为 。
③将溶液B配制成250mL溶液后，取出25.00mL装入锥形瓶中，再滴入1~2滴KSCN溶液进行滴定，滴定过程中使用KI溶液的量如下表所示：
滴定次数
| 1
| 2
| 3
| 4
| KI溶液体积/mL
| 30.00
| 32.20
| 30.02
| 29.98
| | A．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH-="2" AlO2-+H2O | | B．二氧化锰与浓盐酸混合加热：MnO2＋2Cl－+2H+=Cl2↑＋Mn2+＋H2O | | C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋3H2O | | D．硫酸氢钠溶液中滴入Ba(OH)2溶液使所得溶液呈中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-=BaSO4↓＋H2O |
| 下列反应的离子方程式正确的是 | A．Na2CO3溶液与NaHSO4溶液反应：CO32--+2H+=CO2↑+H2O | | B．向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓ | | C．碘化钾溶液中滴入稀硫酸酸化的双氧水反应：2I-+H2O2+2H+=H2O+I2 | | D．海水制取溴时用纯碱吸收吹出的溴：3Br2+3H2O=5Br-+BrO3-+6H+ |
| 乙醇与重铬酸根离子在酸性溶液中能发生如下反应：C2H5OH＋ ＋H＋—→CO2↑＋Cr3＋＋H2O，当这个方程式配平后，H＋的化学计量数为 | 下列离子方程式不正确的是| A．向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液：2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl- | | B．向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCO3-+OH-= CO32-+H2O | | C．向Ba（OH）2溶液中加入稀H2SO4：Ba2++OH-+H++ SO42-= BaSO4↓+ H2O | | D．向Cu粉中加入过量的浓HNO3：Cu+4 H++ 2NO3-= Cu2++2 NO2↑+2H2O |
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