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题目
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下列离子方程式表达正确的是
A.碘化亚铁溶液中通入少量氯气:Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl
B.向1mol/L 0.1L的明矾溶液中加入0.5mol/L 0.2L的Ba(OH)2溶液:
2Al3++3SO42—+ 3Ba2++6OH=2Al(OH)3↓+3BaSO4
C.将蛋壳浸泡到醋酸中:CO32—+2CH3COOH=2CH3COO+ CO2↑+H2O
D.将过氧化钠与水反应:2O22—+2H2O=O2+4OH

答案
B
解析

试题分析:A.由于还原性:I-> Fe2+> Cl。所以碘化亚铁溶液中通入少量氯气:发生反应:Cl2+2I-=I2+2Cl.错误。B.符合微粒的物质的量的关系,拆写也符合离子方程式的书写原则。正确。C.蛋壳主要成分的CaCO3,难溶于水。将蛋壳浸泡到醋酸中的离子方程式是:CaCO3+ 2CH3COOH= Ca2++2CH3COO+ CO2↑+H2O。错误。D.过氧化钠是固体,过氧化钠与水反应的离子方程式是:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH+O2↑.错误。
核心考点
试题【下列离子方程式表达正确的是A.碘化亚铁溶液中通入少量氯气:Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl—B.向1mol/L 0.1L的明矾溶液中加入0.5mol/L 】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列离子方程式不正确的是      ( )
A.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2恰好使SO42反应完全:
NH4++2Ba2++4OH+Al3++2SO42= 2BaSO4↓+Al(OH)3↓+ NH3.H2O
B.误将洁厕灵和“84”消毒液混合:2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O
C.向明矾溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液:
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH- = 3BaSO4↓+2Al(OH)3
D.在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,可能发生的离子方程式是:
3NH4++Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH- = 3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3.H2O
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(15分)雾霾含有大量的污染物SO2、NO。工业上变“废”为宝,吸收工业尾气SO2和NO,可获得Na2S2O3和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素):

⑴装置Ⅰ中的主要离子方程式为                                         。3
⑵含硫各微粒(H2SO3、HSO3和SO32)存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中,它们的物质的量分数X(i)与溶液pH 的关系如图所示。

①若是0.1molNaOH反应后的溶液,测得溶液的pH=8时,溶液中个离子由大到小的顺序是         
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液,溶液中出现浑浊,pH降为2,用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因:                                
⑶写出装置Ⅱ中,酸性条件下的离子方程式                             
⑷装置Ⅲ还可以使Ce4+再生,其原理如下图所示。
①生成Ce4+从电解槽的        (填字母序号)口流出。②写出与阴极的反应式                      
⑸已知进入装置Ⅳ的溶液中,NO2的浓度为a g·L-1,要使1 m3该溶液中的NO2完全转化为NH4NO3,需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2         L。(用含a代数式表示, 计算结果保留整数)
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下列离子方程式正确的是
A.为缓解胃酸过多,服含NaHCO3的抗酸药:HCO3-+H+=H2O+CO2
B.FeSO4溶液被氧气氧化:4Fe2+O2+2H2O=4Fe3+4OH
C.硫酸铝溶液中加入过量的氨水:Al3++3OH=Al(OH)3
D.将Na2O2加入H2O中:Na2O2+H2O=2Na++2OH+O2

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雾霾天气严重影响人们的生活质量,其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。
(1)氮、氧元素非金属性较强的是      
(2)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图1所示:
 
①由图1可知SCR技术中的氧化剂为             
②用Fe做催化剂时,在氨气足量的情况下,不同c(NO2)/c(NO)对应的脱氮率如图2所示,脱氮效果最佳的c(NO2)/c(NO)=                。当NO2与NO的物质的量之比为1:1时,用氨脱氮,每生成1molN2放出的热量为QkJ,写出该反应的热化学方程式                                 
(3)海水具有良好的吸收SO2的能力,其吸收过程如下:
①SO2溶于海水生成H2SO3,H2SO3最终会电离出SO32,SO32可以被海水中的溶解氧氧化为SO42。海水的pH会         (填“升高” 、“不变”或“降低”)。
②SO2和O2在H2SO4溶液中可以构成原电池,其负极反应式是                    
(4)碲(Te)为ⅥA族元素,是当今高新技术新材料的主要成分之一。工业上可将SO2通入TeCl4的酸性溶液中进行“还原”得到碲,该反应的化学方程式是_________               
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黑火药爆炸时发生多种化学反应,其中主要化学反应方程式为:
2KNO3+3C+SK2S+N2↑+3CO2
(1)上述反应中,原子半径最小的元素其原子结构示意图为________________。
(2)上述反应生成物中,属于非电解质的是________。
(3)上述反应中,每生成1 mol氧化产物,消耗KNO3的质量为      (保留1位小数)。
(4)收集黑火药爆炸后的烟尘和气体产物,分别与酸性高锰酸钾溶液反应,均能使溶液紫红色退去。
①烟尘中能使酸性高锰酸钾溶液退色的物质是           (填化学式)。
②气体产物与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式                              
③利用下图装置检验气体产物中的CO气体,一段时间后,观察到B中出现黑色的Pd沉淀,写出B中发生反应的化学方程式                                   

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