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题目
题型:不详难度:来源:
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.向铁粉中加入足量稀硝酸:2Fe+6H+=2Fe3+3H2
B.向AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量:Al3++4OH=AlO2+2H2O
C.向NaIO3溶液中加入适量NaHSO3溶液:IO3+3HSO3=I+3SO42+3H+
D.向NH4HCO3溶液中滴加过量NaOH溶液:NH4++HCO3+2OH=CO32+NH3·H2O

答案
CD
解析

试题分析:A、硝酸与金属反应不产生氢气,错误;B、氨水为弱电解质,写化学式,错误;C、正确;D、正确。
核心考点
试题【下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.向铁粉中加入足量稀硝酸:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.向AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量:Al3++4OH】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列热化学方程式或离子方程式中,正确的是
A.0.01mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol·L-1Ba(OH)2溶液等体积混合:
NH4+Al3+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O
B.一定条件下,将0.5mol N2(g)和1.5molH2(g)置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=-38.6kJ·mol-1
C.溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素:Br-+Ag+==AgBr↓
D.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1,则CO2分解的热化学方程式为:
2CO2(g) =2CO(g)+O2(g)  ΔH=+283.0 kJ·mol-1
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次氯酸可用于***菌消毒。已知25°C时:
①HClO(aq)+OH-(aq)= ClO-(aq)+ H2O(l)    ΔH=-Q1kJ·mol-1
②H+(aq) +OH-(aq) = H2O(l)                ΔH=-57.3kJ·mol-1
下列说法正确的是
A.在25°C时,次氯酸的电离方程式及热效应可表示为:
HClO(aq)=H+(aq)+ClO-(aq) ΔH=-(57.3+Q1)kJ·mol-1
B.将20ml 1mol/L HClO与10ml 1mol/L NaOH混合后的溶液,一定存在:
2C(H+)-2C(OH-)=C(ClO-)-C(HClO)
C.已知酸性H2SO3>HClO>HSO3-, 则向Na2SO3溶液中加入HClO的离子方程式为:SO32-+ HClO= HSO3-+ ClO-
D.已知酸性CH3COOH>HClO,则等浓度CH3COONa和NaClO的混合液中:
C(Na+)> C(ClO-)> C(CH3COO-)> C(OH-)> C(H+)
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(8分)含硫化合物的种类很多,现有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4这7种常见的含硫化合物。回答下列问题:
(1)写出硫元素在周期表中位置______________
(2)Ba2+有剧毒。某市曾发生一起“毒烧饼”事件,起因是烧饼摊主在制作烧饼的过程中误将碳酸钡当作干粉使用,导致多人食用烧饼后中毒。试写出碳酸钡与胃酸(以盐酸表示)反应的离子反应方程式                                          
(3)常温下,将铁棒置于浓硫酸中,无明显现象,课本上解释为发生了钝化,但有人认为未发生反应。为验证此过程,某同学经过思考,设计了如下实验:将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中,若铁棒表面             ,则发生了钝化。
(4)减少SO2的污染并变废为宝,我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2。该反应的化学方程式:                  
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下列反应的化学方程式或离子方程正确的是 
A.CH3CH=CH2发生加聚反应:
B.乙酸乙酯在酸性条件下水解:
C.SO2通入到BaCl2溶液中:SO2+ Ba2++H2O= BaSO3↓+2H+
D.Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸:3Fe2++4H++NO3- = 3Fe3++NO↑+2H2O

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(14分)Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。
(1)Na位于元素周期表第          周期第        族;S的基态原子核外有           个未成对电子;Si的基态原子核外电子排布式为             
(2)用“>”或“<”填空:
第一电离能
离子半径
熔点
酸性
Si      S
O2       Na
NaCl       Si
H2SO4        HClO4
 
(3)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25 ℃、101KPa下,已知该反应每消耗1 mol CuCl2(s),放热44.4KJ,该反应的热化学方程式是                      
(4)ClO2是常用于水的净化,工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式,并标出电子转移的方向和数目                    
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