题目
题型:三明一模难度:来源:
A.1L 1mol/L FeCl3溶液中含有Fe3+的数目为阿伏加德罗常数的值 |
B.与Al反应生成H2的无色溶液中,一定可以大量存在Na+、NO3-、Cl-、NH4+ |
C.用铂电极电解CuSO4溶液片刻,停止通电,若加入一定质量Cu(OH)2可得初始溶液 |
D.1 mol CH4在反应①与②中,转移的电子数相同①CH4+4NO2=4NO+CO2+2H2O ②CH4+4NO=2N2+CO2+2H2O |
答案
B.与Al反应生成H2的无色溶液,为酸或强碱溶液,酸性溶液中Al、NO3-发生氧化还原反应不生成氢气,碱溶液中与NH4+结合生成弱碱,不能大量共存,故B错误;
C.用铂电极电解CuSO4溶液片刻,阳极生成氧气,阴极生成Cu,则停止通电,若加入一定质量CuO可得初始溶液,故C错误;
D.反应①与②中,C元素均由-4价升高到+4价,则①CH4+4NO2=4NO+CO2+2H2O、②CH4+4NO=2N2+CO2+2H2O中1molCH4在反应中转移的电子数相同,故D正确;
故选D.
核心考点
试题【下列说法正确的是( )A.1L 1mol/L FeCl3溶液中含有Fe3+的数目为阿伏加德罗常数的值B.与Al反应生成H2的无色溶液中,一定可以大量存在Na+】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
依据以上信息,回答下列问题:
(1)上述离子中,溶液X中肯定含有的是:______,不能肯定的是:______.对不能确定是否存在的离子,可以另取X溶液于一支试管中,选择下列试剂中的一种加入X溶液中根据现象就可判断,则该试剂是:______
①NaOH溶液 ②酚酞试剂 ③石蕊试剂 ④pH试纸 ⑤KSCN溶液 ⑥KMnO4溶液
(2)气体F的化学式为:______,沉淀G的化学式为:______,沉淀K的化学式为:______,实验中,可以观察到反应②的现象是:______.
(3)写出步骤①所有发生反应的离子方程式______、______.
(4)要使步骤③中,D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应,则D、H2O、O2物质的量之比是:______.
A.无色溶液中:K+、H+、SO42-、MnO4- | ||
B.
| ||
C.能使pH试纸变蓝色的溶液中:Ca2+、Na+、CO32-、SO42- | ||
D.含有大量Fe3+的溶液中:H+、Mg2+、I-、SCN- |
①能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中:K+、Na+、CO32-、NO3-、[Al(OH)4]-
②c(H+)=10-1mol•L-1的溶液中:Cu2+、Al3+、SO42-、NO3-
③能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中:Na+、NH4+、S2-、Br-
④水电离出的c(H+)=10-12mol•L-1的溶液中:Na+、Mg2+、Cl-、SO42-
⑤在加入铝粉能产生H2的溶液中:NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
⑥在含大量Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、SCN-.
A.仅①② | B.仅①③ | C.仅②④ | D.①②③④ |
A.由水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液中:Na+、Ba2+、HCO
| ||
B.无色透明溶液中:K+、Cu2+、SO
| ||
C.含有大量AlO2-的溶液中:Na+、OH-、Cl-、CO
| ||
D.能使pH试纸显红色的溶液中:Na+、ClO-、Fe2+、SO
|
A.NH+4、Na+、Br-、SO2-4 | B.Fe2+、H+、ClO-、Cl- |
C.K+、Ca2+、OH-、NO-3 | D.Mg2+、H+、SiO32-、SO2-4 |
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