下列各组离子中，在碱性溶液中共存，且在加入盐酸过程中会产生沉淀和气体的是（ ）| A．Na+、NO3-、AlO2-、SO42- | B．Na+、CO32-、SiO32-、K+ | | C．K+、Cl-、AlO2-、HCO3- | D．Na+、Cl-、HCO3-、Ca2+ |
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A．该组离子之间不反应，能共存，加酸只能生成氢氧化铝沉淀，故A不选；
B．该组离子之间不反应，能共存，加酸生成二氧化碳气体和硅酸沉淀，故B选；
C．碱性溶液中与HCO3-结合生成水和碳酸根离子，则不能共存，故C不选；
D．碱性溶液中与HCO3-结合生成水和碳酸根离子，碳酸根离子与钙离子结合生成沉淀，则不能共存，故D不选；
故选B． |
核心考点
试题【下列各组离子中，在碱性溶液中共存，且在加入盐酸过程中会产生沉淀和气体的是（ ）A．Na+、NO3-、AlO2-、SO42-B．Na+、CO32-、SiO32-】；主要考察你对
离子共存等知识点的理解。
[详细]举一反三
水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、、、、、中的若干种离子．某同学对该溶液进行了如图所示实验：
下列判断正确的是（ ）| A．气体甲一定是纯净物 | | B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物 | | C．K+、和一定存在于溶液X中 | | D．和一定不存在于溶液X中 |
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下列有关叙述正确的是（ ）| A．加入铝粉生成H2的溶液中，K+、Cu2+、SO42+、ClO-能大量共存 | | B．氧气与臭氧的混合气体含NA（NA表示阿伏加德罗常数的值）个氧原子时，在标准状况下的体积为11.2L | | C．漂白粉的制备原理：2Ca（OH）2+2Cl2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O | | D．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式：NH4++OH-═NH3↑+H2O |
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下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是（ ）| A．向MgSO4、H2SO4的混合液中加入过量的Ba（OH）2溶液 | | B．向稀硝酸中加入铁粉 | | C．向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液 | | D．向NaOH溶液中通入CO2气体 |
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室温下，下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（ ）| A．含有大量NO3-的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、H+ | | B．在pH=12的溶液中：ClO-、SO32-、Na+、K+ | | C．c（H+）=1.0×10-13mol/L溶液中：C6H5O-、K+、SO42-、Br- | | D．能与铝粉反应生成氢气的溶液中：Na+、Al3+、CH3COOO-、I- |
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实验室需配制一种仅含五种离子（水电离出的离子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1mol/L，下面四个选项中能达到此目的是（ ）| A．Ca2+、K+、OH-、Cl-、NO3- | | B．Fe2+、H+、Br-、NO3-、Cl- | | C．Na+、K+、SO42-、NO3-、Cl- | | D．Al3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3- |
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