题目
题型:广西模拟难度:来源:
A.0.1mol/LNa2C03溶液中离子浓度关系:c(Na+)=2c(CO2-3)+c(HCO-)十c(H2C03) |
B.0.1mol/LNH4Cl和0.1mol/LNH3•H20等体积混合后溶液中离子浓度关系:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) |
C.常温下,醋酸纳溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7,则混合溶液中c(Na+)=c(CH3COO-) |
D.常温下,pH=l的溶液中,Fe2+、I-、ClO-、NO-3能够大量共存 |
答案
B、NH4Cl和NH3•H20等体积混合后溶液显示碱性,c(H+)<c(OH-),所以氨水的电离程度大于氯化铵的水解程度,
即c(NH4+)>(Cl-)>c(OH-)>c(H+),故B错误;
C、醋酸钠溶液中滴加少量醋酸后形成的混合液中,根据电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-),溶液的pH=7,则c(H+)=c(OH-),所以c(Na+)=c(CH3COO-),故C正确;
D、pH=l的溶液中,含有大量的氢离子,Fe2+、NO3-不能共存,故D错误.
故选C.
核心考点
试题【下列关于溶液中离子的说法正确的是( )A.0.1mol/LNa2C03溶液中离子浓度关系:c(Na+)=2c(CO2-3)+c(HCO-)十c(H2C03)B】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.使酚酞试液变红的溶液:Na+、Cl-、SO42-、Fe3+ |
B.使紫色石蕊试液变红的溶液:Na+、Mg2+、NO3-、Cl- |
C.c(CO32-)=0.1mol•L-1的溶液:K+、Ba2+、Cl-、Br- |
D.碳酸氢钠溶液:K+、SO42-、Cl-、H+ |
A.饱和氯水中 Cl-、NO3-、Na+、SO32- |
B.c(H+)=1×10-13mol•L-1溶液中 C6H5O-、K+、SO42-、Br- |
C.Na2S溶液中 SO42-、K+、Cl-、Cu2+ |
D.pH=12的溶液中 NO3-、I-、Na+、Al3+ |
A.含有大量Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、SCN- |
B.在强碱溶液中:Na+、K+、AlO2-、CO32- |
C.在c(H+)=10-13mol•L-1的溶液中:NH4+、Al3+、SO42-、NO3- |
D.在pH=1的溶液中:K+、Fe2+、Cl-、NO3- |
A.在c(HCO3-)=0.1 mol•L-1的溶液中:NH4+、Al3+、Cl-、NO3- | ||
B.有大量S
| ||
C.有大量N
| ||
D.能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中:SO32-、S2-、Na+、K+ |
A.pH=7的溶液中:Fe3+、Na+、Cl-、NO3- |
B.0.1mol•Lˉ1NaHC2O4溶液中:K+、Ba2+、OH-、Cl- |
C.c(OH-)/c(H+)=1012的溶液中:K+、Ba2+、Cl-、Br- |
D.含有大量ClO-的溶液中:K+、OH-、I-、SO32- |
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