题目
题型:不详难度:来源:
A.在由水电离产生的氢离子浓度为10-13 mol•L-1的溶液中,Ca2+、K+、Cl-、HCO3-四种离子能大量共存 |
B.常温下,将0.2 mol•L-1某一元碱ROH溶液和0.1 mol•L-1HCl溶液等体积混合,混合后溶液pH<7,则c(ROH)>c(R+) |
C.反应2N2H4(l)=N2(g)+2H2(g)△H=-50.6 kJ/mol,只在高温下自发进行 |
D.已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6,则所有含有固体MgCO3的溶液中,都有c(Mg2+)=c(CO32-),且c(Mg2+)•c(CO32-)=6.82×10-6 |
答案
B.将0.2 mol•L-1某一元碱ROH溶液和0.1 mol•L-1HCl溶液等体积混合,得到等量的RCl和ROH的混合溶液,混合后溶液pH<7,则水解大于电离,所以c(ROH)>c(R+),故B正确;
C.反应2N2H4(l)=N2(g)+2H2(g)△H=-50.6 kJ/mol,为熵增、焓减的反应,由△G=△H-T△S可知常温下也能进行,故C错误;
D.所有含有固体MgCO3的溶液中,c(Mg2+)、c(CO32-)的浓度不一定相等,Ksp与温度有关,则c(Mg2+)•c(CO32-)=6.82×10-6,故D错误;
故选B.
核心考点
试题【下列说法正确的是( )A.在由水电离产生的氢离子浓度为10-13 mol•L-1的溶液中,Ca2+、K+、Cl-、HCO3-四种离子能大量共存B.常温下,将0】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.在含大量Al3+的溶液中:NH
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B.能使甲基橙试液变红的溶液中:Na+、K+、MnO4-、NO3- | ||||||
C.在水电离出的c(H+)=10-13mol•L-1 的溶液中:NH
| ||||||
D.在pH=1的溶液中:K+、Fe2+、Cl-、NO3- |
①无色溶液中:K+,Cl-,Ca2+,CO32‑,SO42‑,NO3-
②pH=11的溶液中:CO32-,Na+,AlO2‑,NO3‑,S2-,SO32-
③水电离的H+浓度c(H+)=10-12mol•L-1的溶液中:Cl-,CO32-,NO3-,NH4+,SO32-
④加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+,NH4+,Cl-,K+,SO42-
⑤使石蕊变红的溶液中:Fe2+,MnO4-,NO3-,Na+,SO42-
⑥中性溶液中:Fe3+,Al3+,NO3-,I‑,Cl‑,S2‑.
A.①②⑤ | B.①③⑥ | C.②④ | D.①②④ |
A.加入KSCN溶液显红色的溶液:K+、NH4+、Cl-、I- |
B.常温下,pH=1的溶液:Fe3+、Na+、NO3-、SO42- |
C.滴入酚酞试液显红色的溶液:Mg2+、Al3+、Br-、SO42- |
D.含0.1mol/LNH4Al(SO4)2•12H2O的溶液:K+、Ca2+、NO3-、OH- |
A.滴加甲基橙试剂显红色的溶液中:Na+、Fe2+、Cl-、NO-3 |
B.滴人KSCN显血红色的溶液中:NH+4、Mg2+、SO2-4、Cl- |
C.c(OH-)/c(H+)=1012的溶液中:NH+4、Al3+、NO-3、CO2-3 |
D.由水电离的c(H+)=1.0×10-13mol•L-1的溶液中:K+、NH+4、AlO-2、HCO-3 |
A.0.1 mol.L-1 NaOH溶液:K+、Na+、SO2-4、CO2-3 | ||
B.0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液:K+、Ba2+、NO-3、Cl- | ||
C.0.1 mol•L-1 FeCl3溶液:K+、NH+4、I-、SCN- | ||
D.
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