题目
题型:不详难度:来源:
A.Na+、NO3-、Cl-、Mg2+ | B.NH4+、K+、Cl-、ClO- |
C.NH4+、K+、Cl-、SO32- | D.Cl-、Na+、K+、SO42- |
答案
A.酸溶液中Al、H+、NO3-发生氧化还原反应不生成氢气,碱溶液中OH-、Mg2+结合生成沉淀,不能共存,故A错误;
B.酸溶液中H+、Cl-、ClO-发生氧化还原反应,碱溶液中OH-、NH4+结合生成弱电解质,不能共存,故B错误;
C.碱溶液中OH-、NH4+结合生成弱电解质,酸溶液中H+、SO32-结合生成水和气体,则不能共存,故C错误;
D.无论酸或强碱溶液中该组离子之间不反应,能共存,故D正确;
故选D.
核心考点
试题【加Al能产生H2的溶液中,一定可以大量共存的是( )A.Na+、NO3-、Cl-、Mg2+B.NH4+、K+、Cl-、ClO-C.NH4+、K+、Cl-、SO】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Na+、Cl-、Mg2+、K+ | B.Cu2+、SO42-、NO3-、K+ |
C.NH4+、K+、CO32-、Cl- | D.Na+、K+、SO42-、NO3- |
仅有HCO3-、SO32-两种离子数量大量减少。则加入的试剂可能是 ( )
A.盐酸 | B.过氧化钠 | C.双氧水 | D.氯化钡溶液 |
A.在一定条件下的电离程度 | B.属于离子化合物还是共价化合物 |
C.熔融状态下是否完全电离 | D.溶于水后的导电能力是强还是弱 |
A.含有较多Fe3+的溶液:Na+、SO42—、HS—、NH4+ |
B.c(OH—)=1mol·L—1的溶液:AlO2—、CH3COO—、K+、Ba2+ |
C.pH=1的溶液:K+、Fe2+、NO3—、Na+ |
D.遇Al能放出H2的溶液:HCO3—、K+、Mg2+、Cl— |
①经实验可知溶液明显呈酸性,且焰色反应呈现出紫色。
②取10mL该溶液于试管中滴加Ba(NO3)2溶液,加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀,向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生。
③另取少量该溶液于试管中,滴加NaOH溶液产生白色沉淀,当沉淀增加到一定量后开始产生气体,最后沉淀完全溶解。
(1)该溶液中一定不含有 (填离子的化学式)离子,一定含有的离子有 (填离子的化学式);
(2)在这些不存在的离子中,有一种离子在酸性环境中和碱性环境中都不能存在,试写出该离子与酸反应的离子方程式: ;
(3)为确定上述溶液中所含的各种离子的物质的量,取100mL上述溶液并向其中加入Na2O2固体,产生的沉淀和气体与所加Na2O2固体物质的量的关系曲线如图Ⅰ:
①该溶液中焰色反应呈现紫色的离子的物质的量为: mol,
②写出n(Na2O2)=0.2mol时反应的总离子方程式: ;
(4)将0.1mol明矾晶体与等物质的量的某无水盐晶体X混合后溶解于水中,所得溶液与上述溶液所含离子种类完全相同。若向该溶液中加入Ba(OH)2溶液,所得沉淀的物质的量与所加入Ba(OH)2的物质的量的关系如图Ⅱ:
试根据图像推断①X的化学式: ,②图像中A点溶液中的离子成分和物质的量分别是: ;
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