题目
题型:不详难度:来源:
阳离子 | K+ Ba2+ Ag+ Mg2+ NH4+ Na+ |
阴离子 | SO42- SO32- CO32- AlO2- |
(1)取该粉末,加水后得到无色溶液,且未嗅到气味;用pH试纸测得溶液的pH为12。
排除的离子 | 排除的依据 |
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肯定存在的离子 | 判断依据 |
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排除的离子 | 排除的依据 |
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尚待检验的离子 | 检验方法 |
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答案
(1)
排除的离子 | 排除的依据 |
NH4+ Ag+、Mg2+ | 由于溶液呈碱性,且未嗅到刺激性气味 碱性溶液中无沉淀生成 |
肯定存在的离子 | 判断依据 |
AlO2- CO32- | 加酸有沉淀,继续加酸沉淀溶解 加酸后有无色无味气体逸出 |
排除的离子 | 排除的依据 |
Ba2+ SO32- | 有CO32-存在时原溶液无沉淀 酸化后逸出的气体没有刺激性气味 |
尚待检验的离子 | 检验方法 |
K+、Na+ SO42- | 焰色反应 酸性溶液中滴加BaCl2溶液,是否有白色沉淀生成 |
解析
(2)因为向溶液中滴加盐酸溶液,开始有沉淀生成,继续滴加,沉淀消失,说明溶液中存在AlO2-;同时有无色无味气体逸出,说明存在CO32-,且没有SO32-,因为有CO32-,则一定没有Ba2+。
(3)经过上述两个实验,还没确定的离子有K+、Na+、SO42-。其中K+、Na+用焰色反应检验,若火焰呈黄色,则说明有Na+,透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色,则说明含有K+;稀氨溶液中加入盐酸酸化后加入BaCl2溶液,观察是否有白色沉淀生成,以判断是否含有SO42-。
核心考点
举一反三
A.K+、HCO3-、CO32-、Br- | B.SO32-、HSO3-、OH-、K+ |
C.Fe3+、Cu2+、NO3-、SO32- | D.H+、Na+、NO3-、I- |
A.Cu2+、Na+、Mg2+、NO3- | B.K+、Cl-、I-、SO42- |
C.S2O32-、Na+、K+、AlO2- | D.NO3-、H2PO4-、NH4+、Ag+ |
A.Al3+ | B.AlO2¯ | C.HCO3- | D.Mg2+ |
A.SO42- | B.S2- | C.CO32- | D.Cl- |
A.醋酸钾是强碱弱酸盐 |
B.醋酸钾的水溶液呈碱性 |
C.醋酸钾溶液中c(H+)=c(OH-) |
D.氯化钠溶液中c(H+)=c(OH-) |
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