题目
题型:不详难度:来源:
A.含等物质的量的KOH、MgSO4、NH3·H2O溶液混合 |
B.pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合 |
C.pH=3的某酸和pH=11的某碱等体积混合 |
D.pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH溶液等体积混合 |
答案
解析
核心考点
试题【下列各组溶液混合后,溶液的pH一定大于7的是A.含等物质的量的KOH、MgSO4、NH3·H2O溶液混合B.pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合C.pH=】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.向NaSO,溶液中滴人Ba(OH)2溶液呈中性 H++SO2-4+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O |
B.由水电离的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中,Na+、NO-3、SO2-4、Cl-能大量共存 |
C.向含有1mol KAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大时,沉淀的总物质的量为3 mol |
D.我国首创的海洋铝电池,采用铂网作为正极,该电池负极的电极反应式为: |
A.在稀氨水中加水稀释,![]() |
B.若酸性HA>HB,则等物质的量浓度等体积的NaA和NaB溶液混合有关系: c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+) |
C.0.1 mol·L-1的一组溶液pH由大到小排列为: NaOH>Na2CO3>NaHSO4>(NH4)2SO4 |
D.分别稀释10mLpH=1的盐酸和醋酸至100mL,后者pH变化大,说明醋酸是弱酸 |
A.NH4+、Ba2+、HCO3-、Cl- | B.K+、Al3+、S2-、ClO- |
C.Na+、Fe3+、Cl-、SO42- | D.H+、Mg2+、SO42-、NO3- |
A.c(HCN)+c(CN-)=c(Na+) |
B.c(HCN)+2c(H+)=2c(OH-)+c(CN-) |
C.c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+) |
D.c(HCN)>c(CN-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) |
A.0.2mol/L醋酸溶液与 0.1mol/L醋酸溶液中c(H+)之比 |
B.(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)和c(SO42-)的物质的量浓度之比 |
C.pH= 2的盐酸和pH=12的Ba(OH)2溶液中溶质的物质的量浓度之比 |
D.0.2 mol/LCH3COONa溶液与 0.1mol/L Na2CO3溶液中c(CH3COO-)与c(CO32-)之比 |
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