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题目
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下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是
A.0.1 mol·L1 HCOOH溶液中:c(HCOO)+c(OH)=c(H)
B.1 L 0.1 mol·L1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中:
c(SO42)>c(NH4))>c(Cu2)>c(H)>c(OH)
C.0.1 mol·L1NaHCO3溶液中: c(Na)+c(H) =c(HCO3)+2c(CO32)+c(OH)
D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中:
c(Na)>c(HX)>c(X)>c(H)>(OH)
答案
D
解析

核心考点
试题【下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是A.0.1 mol·L-1 HCOOH溶液中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)B.1 L 0.1 mol·L-1C】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
在加人铝粉能放出H2的无色溶液,可能大量共存的离子组是                        (   )
A.NH、Na+、NO、S2B.Na+、K+、CH3COO、HCO
C.K+、NO、SO、ClD.K+、Al3+、MnO、NO

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将0.l mol∙L-1的下列物质的水溶液,从常温加热到80℃,溶液的pH不变的是
A.NaClB.NaOHC.H2SO4D.NH4Cl

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(10分)在常温下,用一定浓度的CH3COOH溶液滴定V mL同浓度NaOH溶液时得到的滴定曲线如下图:

经测定某溶液中只含有Na+、CHCOO、H+、OH 四种离子,已知这种溶液含有一种或两种溶质。查资料表明等浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合液显酸性。试完成下列各题:
(1)试分析上图所表示滴定过程的b、d两点可能的溶质组合:
b点_____________________,d点____________________。
(2)分别指出上图a、c两点所存在的微粒的离子浓度大小关系:
a点:_________________________________________________________________________
c点:_________________________________________________________________________
(3)水的电离程度与溶液中所溶解的电解质有关,试分析上图a、b、c、d点,水的电离程度最大的是______。
(4)有关这种溶液,下列的说法不正确的是_________
A.若溶液中粒子间满足:c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+),则溶液中溶质可能为CH3COONa和NaOH
B.若溶液中粒子间满足c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c (OH),则溶液中溶质一定只有CH3COONa
C.若溶液中c(Na+)=c(CH3COO),则该溶液一定显中性
D.若溶液中c(CH3COOH)>c(Na+),则溶液一定显酸性
E.溶液中离子间可能满足c(Na+)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH)
(5)若溶液是由体积相等的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(CH3COOH)____________c(NaOH)(填“>”“<”或“=”)。
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25℃时,下列关于分别由等体积0.1 mo1/L的2种溶液混合而成的溶液的说法中,不正确的是                         (   )
A.Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液:pH=13
B.醋酸与CH3COONa溶液:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)
C.Na2CO3溶液与NaOH溶液:c(Na+)>c( CO)>c(OH)>c(H+)
D.Na2CO3溶液与NaHCO3溶液:2c(Na+)=3c(CO)+3c(HCO)+3c(H2CO3)

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(12分)
为减小和消除CO2对环境的影响,有科学家提出“绿色自由”构想。即先把空气吹人碳酸钾溶液,然后再把CO2从溶液中提取出来,并使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下:

(1)写出分解池中反应的化学方程式                    
(2)在合成塔中,当有4.4kg CO2与足量H2完全反应,可放出热量4947 kJ,写出合成塔中反应的热化学方程式                             
(3)写出以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池的负极反应式                  
当电子转移为        mol时,参加反应的氧气的体积是6.72L(标准状况下)。
(4)在体积为l L的密闭容器中,充人1mol CO2和3molH2在500°C下发生反应。有关物质的浓度随时问变化如下图所示。

①从反应开始到平衡,H2的平均反应速率v(H2)=            
②若其他条件不变,只将温度提高到800°C,再次达平衡时,n(CH3OH)/n(CO2)比值               (填“增大”、“减小”或“不变”)。
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