题目
题型:不详难度:来源:
A.0.1 mol·L-1 HCOOH溶液中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+) |
B.1 L 0.1 mol·L-1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中: c(SO42-)>c(NH4+))>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-) |
C.0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中: c(Na+)+c(H+) =c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) |
D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中: |
答案
解析
核心考点
试题【下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是A.0.1 mol·L-1 HCOOH溶液中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)B.1 L 0.1 mol·L-1C】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.NH![]() ![]() | B.Na+、K+、CH3COO一、HCO![]() |
C.K+、NO![]() ![]() | D.K+、Al3+、MnO![]() ![]() |
A.NaCl | B.NaOH | C.H2SO4 | D.NH4Cl |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200105/20200105003927-48248.jpg)
经测定某溶液中只含有Na+、CHCOO-、H+、OH- 四种离子,已知这种溶液含有一种或两种溶质。查资料表明等浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合液显酸性。试完成下列各题:
(1)试分析上图所表示滴定过程的b、d两点可能的溶质组合:
b点_____________________,d点____________________。
(2)分别指出上图a、c两点所存在的微粒的离子浓度大小关系:
a点:_________________________________________________________________________
c点:_________________________________________________________________________
(3)水的电离程度与溶液中所溶解的电解质有关,试分析上图a、b、c、d点,水的电离程度最大的是______。
(4)有关这种溶液,下列的说法不正确的是_________
A.若溶液中粒子间满足:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),则溶液中溶质可能为CH3COONa和NaOH |
B.若溶液中粒子间满足c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c (OH-),则溶液中溶质一定只有CH3COONa |
C.若溶液中c(Na+)=c(CH3COO-),则该溶液一定显中性 |
D.若溶液中c(CH3COOH)>c(Na+),则溶液一定显酸性 |
(5)若溶液是由体积相等的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(CH3COOH)____________c(NaOH)(填“>”“<”或“=”)。
A.Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液:pH=13 |
B.醋酸与CH3COONa溶液:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO一)+c(OH一) |
C.Na2CO3溶液与NaOH溶液:c(Na+)>c( CO![]() |
D.Na2CO3溶液与NaHCO3溶液:2c(Na+)=![]() ![]() ![]() |
为减小和消除CO2对环境的影响,有科学家提出“绿色自由”构想。即先把空气吹人碳酸钾溶液,然后再把CO2从溶液中提取出来,并使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200105/20200105003914-51978.gif)
(1)写出分解池中反应的化学方程式 。
(2)在合成塔中,当有4.4kg CO2与足量H2完全反应,可放出热量4947 kJ,写出合成塔中反应的热化学方程式 。
(3)写出以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池的负极反应式 。
当电子转移为 mol时,参加反应的氧气的体积是6.72L(标准状况下)。
(4)在体积为l L的密闭容器中,充人1mol CO2和3molH2在500°C下发生反应。有关物质的浓度随时问变化如下图所示。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200105/20200105003914-90116.gif)
①从反应开始到平衡,H2的平均反应速率v(H2)= 。
②若其他条件不变,只将温度提高到800°C,再次达平衡时,n(CH3OH)/n(CO2)比值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
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