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题目
题型:不详难度:来源:
下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中:c(SO42)>c(NH4+)>c(H+)>c (OH)
B.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中:c(Na+) = c(HCO3) + c(H2CO3)+ 2c(CO32)
C.0.1mol·L-1的NH4Cl溶液与0.05mol·L-1的NaOH溶液等体积混合:
c(Cl)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH)>c(H+)
D.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液:
c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2CO3]<c( NH4Cl)
答案

D
解析

本题考查离子浓度大小的关系,属中档题。A项,(NH4)2SO4溶液中, c(SO42)< c(NH4+)<2 c(SO42),故错;B项,NaHCO3溶液中,质子守恒为:c(Na+) = c(HCO3) + c(H2CO3)+ c(CO32),故错;C项两者反应后为1:1的NH4Cl和NH3·H2O,溶液呈碱性,则NH4Cl水解与NH3·H2O电离中,以电离为主,生成的c(NH4+)大于c(Na+),故错;NH4Cl中的铵根离子数比(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液中的要少,故所需浓度最大,而(NH4)2CO3溶液中是双水解,因而其浓又大于(NH4)2SO4,D项正确。
核心考点
试题【下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是A.0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中:c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
能证明某溶液中含有Fe2+的是(    )
A.该溶液呈浅绿色
B.该溶液中加入NaOH溶液,生成白色沉淀并迅速变成灰绿色,最后变为红褐色
C.向该溶液中加入氯水,再滴入几滴KSCN溶液,呈红色
D.向该溶液中滴入几滴KSCN溶液,不变色,再加入氯水,呈红色

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下列各组离子在水溶液中能大量共存的是                                                     (   )
A.Na、NH4、:HCO3、OH
B.Fe3、Zn2、I、SO42
C.H、K、NO3、SO42
D.Ca2、Na、NO3、CO32

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常温下,由水电离出的c(H)=1×1014 mol/L的溶液中,一定能大量共存的离子组是
(   )
A.K+、Ba2、NO3B.Ca2、Al3、Br
C.Na、ClO、SO42D.Mg2+、Cl、NH4

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常温下,浓度均为0.1 mol/L的四种溶液:
①Na2CO3溶液         NaHCO3溶液           ③盐酸                    ④氨水
试回答下列问题:
(1)上述溶液中有水解反应发生的是        (填编号,下同),溶液中溶质存在电离平衡的是            
(2)比较①、②溶液,PH值较大的是                  
(3)在溶液④中加入少量NH4Cl固体,此时的值将      (填“变小”,“变大”或“不变”);
(4)用溶液③滴定V mL溶液④,其滴定曲线如右图所示:
①试分析在滴定过程中,滴定曲线上a、b、c、d四点:
水的电离程度最大的是      点,理由是;      
                                              
                                             
②a点溶液中离子浓度大小关系是                                       
③取少量c点溶液于试管,再滴加0.1 mol/L NaOH溶液至中性。此时溶液中除H、OH外,离子浓度大小关系是                           
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已知某溶液中存在较多的H、SO42、NO3,则溶液中还可能大量存在的离子组是
A.A13、CH3COO、C1B.Na+、NH4+、C1
C.Mg2+、C1、Fe2+D.Mg2+、Ba2+、Br

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