题目
题型:不详难度:来源:
(1)已知NaHSO4在水中的电离方程式为 NaHSO4= Na+ + H+ + SO42-。在NaHSO4溶液中c(H+) c(OH-)+ c(SO42-)(填 “>”、“=”或“<”)。
(2)常温下,向1.0mol / L的NaHSO4溶液中逐滴加入等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液,生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示。a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液。其中b点所示溶液呈 (填“酸性”、“中性”或“碱性”),c点所示的离子方程式为 。
(3)在t℃时,将NaHSO4晶体加入到pHH= 6的蒸馏水中,保持温度不变,测得溶液的pHH为2。t℃将 25℃(填“高于”或“低于”),Kw= ,在该溶液中由水电离出的c(H+)为 mol / L。t℃时,将pH =11的NaOH溶液V1L与pH =1的H2SO4溶液V2L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和),所得混合溶液的pH =2,则V1∶V2 = ,此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序为 。
(4)在0.1mol / L的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4HSO4溶液、④NH4Cl溶液中,c (NH4+)由大到小的排列顺序为 。(用序号填空)
答案
解析
核心考点
试题【(10分)回答下列各小题:(1)已知NaHSO4在水中的电离方程式为 NaHSO4= Na+ + H+ + SO42-。在NaHSO4溶液中c(H+) c】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.K+、Fe2+、NO3—、Cl— | B.K+、Mg2+、Cl—、HCO3— |
C.Na+、Fe2+、SO42—、Cl— | D.Na+、NH4+、Cl—、SiO32— |
( )
A.OH─、Al3+、SO42-、Na+ | B.Na+、NO3-、SO42-、K+ |
C.Cl─、Ag+、H+、NO3─ | D.H+、CO32-、K+、Cl─ |
A.无色酚酞试液呈红色的溶液中:Na+ 、K+、SO42-、CO32 |
B.无色透明的溶液中:Cu2+、K+、SO42-、NO3- |
C.含有大量Ba(NO3)2的溶液中:Mg2+、NH4+、SO42-、Cl- |
D.紫色石蕊试液呈红色的溶液中:Ca2+、K+、CO32-、NO3- |
A.Cl- 、、 Mg2+、 H+ 、Ba2+、 SO42- |
B.Na+、 Ba2+、 NO3- 、 OH-、 Al3+ |
C.MnO4- 、 K+ 、Cl- 、 H+、 SO42- |
D.K+、 NO3-、 SO42-、 Cl- 、Na+ |
(1)白色沉淀甲是 。
(2)试写出实验过程中生成气体A、B的离子方程式 、 。
(3)通过上述实验,可确定X溶液中一定存在的离子是 ,要确定可能存在的离子,需补加的实验是 。
Ⅱ.A、B、C三种强电解质,它们在水中电离出的离子如下表所示:
下图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液,电极均为石墨电极。
接通电源,经过一段时间后,测得乙中c电极质量增加了16g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如上。据此回答下列问题:
(1)M为电源的 极(填写“正”或“负”)电极b上发生的电极反应为 。
(2)计算电极e上生成的气体在标准状况下的体积 ;
(3)写出乙烧杯的电解池反应 。
(4)如果电解过程中B溶液中的金属离子全部析出,此时电解能否继续进行,为什么?
(5)若经过一段时间后,测得乙中c电极质量增加了16g,要使丙恢复到原来的状态,操作是 。
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