题目
题型：不详难度：来源：
| A．NH4+、Na+、Cl－、SO42- | B．Cu2+、Ca2+、CO32-、Cl－ |
| C．Al3+、 Ag+、NO3－、Cl－ | D．K+、HCO3－、Cl－、 Na+ |
答案
解析
B：Cu2+、Ca2+与CO32-均有沉淀生成，况且CO32-在酸性溶液中将不能大量存在
C：Ag+与Cl－将会生成沉淀
D：HCO3－在酸性溶液中不能大量存在
答案为A
核心考点
试题【在强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 （ ）A．NH4+、Na+、Cl－、SO42-B．Cu2+、Ca2+、CO32-、Cl－C．Al3+、 Ag+】；主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
沉淀析出(填有或无)。
(2)2
.24升(标准状态)氨气通入250mL浓度为0.1mol·L－1的硫酸溶液中，充分反应后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。(3)用下图完成相应实验。
①断开K1，闭合K2接通直流电源，写出阳极的电极反应式 ；
②电解一段时间后，当两石墨棒均有气体包围时，切断K2闭合K1，发现电
路中有电流通过。写出a极的电极反应式 。| A．Na+、Cl－、NH4+、Al3+ | B．Fe2+、K+、Cl－、NO3一 |
| C．Na+、Al3+、AlO2一、NO3一 | D．Na+、Ba2+、Cl－、NO3一 |
.
.
.
的水溶液中，加入足量的
固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，上述离子数目增加的是| A． | B． | C． | D． |
A．图甲表示某温度下，  在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液PH， 浓度的变化。由图可知 点溶液未达到饱和，因此，点的 ]小于 点。 |
B．图乙表示在室温时用一定浓度的盐酸滴定V 同浓度的氨水。点时溶液中 = ，且溶液中水的电离程度最大。 |
C．图丙表示在室温时，用  溶液滴定30.00ml0.1mol/L 溶液，点a所示溶液中C（ ＞ ）＞ ＞ |
D．图丁可表示同体积同PH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应生成 随时间（ ）的变化情况。 |
| A．H+、Na+、CO32－、Cl一 | B．Ba2+、Na+、SO42－、Cl一 |
| C．K+、H+、SO42－、OH－ | D．Ag+、Al3+、NO3－、H+ |
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