常温下，0.1 mol·L—1氨水溶液中c(H+)/c(OH—)＝1×10—8，下列叙述正确的是A．该溶液中氢离子的浓度：c(H+ ) ＝ 1×10—9 mol - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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常温下，0.1 mol·L—1氨水溶液中c(H+)/c(OH—)＝1×10—8，下列叙述正确的是

A．该溶液中氢离子的浓度：c(H+ ) ＝ 1×10—9 mol·L—1

B．常温下，NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液[pH=7，c(Cl－ )=" 0.1" mol·L—1]中：
c(Cl—) ＞c(NH4+ ) ＞ c(H+ ) ＝c(OH－)

C．0.1 mol·L—1 的氨水溶液与0.05 mol·L—1 H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中：
c(NH4+ ) + c(NH3) + c(NH3·H2O) ＝ 2c(SO42—)

D．浓度均为0.1mol·L—1 的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则

c(NH4+ )＞ c(NH3·H2O) ＞ c(Cl—) ＞ c(OH－) ＞ c(H+ )

答案

解析

略

核心考点

试题【常温下，0.1 mol·L—1氨水溶液中c(H+)/c(OH—)＝1×10—8，下列叙述正确的是A．该溶液中氢离子的浓度：c(H+ ) ＝ 1×10—9 mol】；主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]

举一反三

在碱

性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是

A．Na⁺、K⁺、MnO₄^－、SO₄²^－	B．NH₄⁺、Na⁺、NO₃^－、Cl^－
C．K⁺、Ba²⁺、NO₃^－、Cl^－	D．Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^－、NO₃^－

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在pH=1时,可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是 (    )
A Ca²⁺、CH₃COO^-、 Br^-、Na⁺       B NO₃^-、Fe³⁺、 Mg²⁺、 SO₄^2-
C HClO 、Ba²⁺、 Na⁺、Cl^-          D K⁺、Cl^-、Al³⁺、SO₄^2-

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下列方法中，不能用来鉴别NaNO₂和NaCl两种溶液的是 (         )
A 测定这两种溶液的pH值                    B 用AgNO₃和HNO₃两种试剂来区别
C 在酸性条件下加入KI淀粉试液来区别       D 分别在这两种溶液中滴加甲基橙指示剂

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常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）

A．与铝反应产生大量氢气的溶液：NH₄⁺、K⁺、Cl^-、NO₃^-

B．甲基橙呈红色的溶液：NH₄⁺、Ba²⁺、AlO₂^-、Cl^-

C．c（H⁺）/ c（OH^－）=10¹²的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^－、Cl^－

D．c(Al³⁺)　=　0.1 mol/L的溶液中：K⁺、ClO^－、SO₄²^－、F^－

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运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）合成氨反应N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)，在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂使反应的△H （填“增大”、“减小”或“不改变”）。
（2）在25℃下，向浓度均

为0.1 mol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，沉淀会分步析出。
首先生成沉淀的离子方程式为   __________________
氨水过量后，生成的沉淀会部分溶解，写出溶解沉淀的离子方程式__________________________.
( 已知25℃时K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11，      K_sP[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20)
（3）在25℃下，将a mol·L^-1的氨水与0.01 mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中
c(NH₄^＋) = c(Cl^－)。则溶液显    _____   性（填“酸”、“碱”或“中”），请用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b=                    。
（4) 在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO₂和0.10molO₂，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO₃0.18mol，则v(o₂)=         mol.L^-1.min^-1：若继续通入0.20mol SO₂和0.10mol O₂，再次达到平衡后， n(SO₃)的取值范围为________________。

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