题目
题型:不详难度:来源:
A.甲基橙呈黄色的溶液中:I-、Cl-、NO3-、Na+ | B.石蕊呈蓝色的溶液中:Na+、AlO2-、NO3-、HCO3- |
C.含大量Al3+的溶液中:K+、Na+、NO3-、ClO- | D.含大量OH一的溶液中:CO32-、Cl-、F-、K+ |
答案
解析
使甲基橙呈黄色的溶液pH大于4.4,当其处于4.4-7之间时,NO3-表现强氧化性,将I-氧化为I2,排除A;
石蕊呈蓝色的溶液pH大于8,溶液呈碱性,OH-能和HCO3-反应,排除B;
含大量Al3+的溶液中,溶液呈酸性,其中的H+能和ClO-结合成HClO,排除C。
D。正确
核心考点
试题【下列离子组一定能大量共存的是A.甲基橙呈黄色的溶液中:I-、Cl-、NO3-、Na+B.石蕊呈蓝色的溶液中:Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-C.含大量A】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
某学生进行了下列实验:(1)取少量原溶液,在其中滴加足量氯水,有无色无味气体产生,溶液仍为无色,将溶液分为2份;(2)一份加AgNO3溶液,有白色沉淀产生;(3)另一份加BaCl2溶液,有白色沉淀产生。该溶液中一定大量存在的离子组是( )
A.Na+、Fe3+、SO42- B.CO32-、Cl-、SO42-
C.Ca2+、Br-、SO42- D.Na+、SO42-、CO32-
A.SO42-、NO3-、CO32-、K+ | B.Al3+、NH4+、K+、SO42- |
C.Al3+、Na+、S2-、SO42- | D.Fe2+、Ca2+、H+、NO3- |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200104/20200104233555-30358.png)
A.AlO—2、ClO-、Na+ | B.Mg2+、SO2-4、Cl- | C.Fe2+、Cu2+、NO—3 | D.Ba2+、K+、NO—3 |
(1)已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200104/20200104233544-73089.png)
复分解存在这样一个规律:一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应,生成较弱酸和较强酸的盐,如:2CH3COOH+Na2CO3===2CH3COONa+CO2↑+H2O。若换个角度看,它同时揭示出另一条规律,即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较强的物质。依照该规律,请判断下列反应不能成立的是 (填字母序号)。
A.CO2+H2O+2NaClO===Na2CO3+2HClO
B.CO2+H2O+NaClO===NaHCO3+HClO
C.CH3COOH+NaOH===CH3COONa+HCN
(2)根据上述信息判断,常温下浓度均为0.05mol/L的下列5种物质的溶液中,pH最小的是 (填序号),其pH为 (填数值);pH最大的是 (填序号)。
①HCN ②CH3COOH ③HClO4 ④HClO ⑤H2SO4
(3)已知溶液积常数:KSP(AgI)=9.3×10-17,KSP(AgCl)=1.8×10-10,现将KI溶液和AgCl固体混合搅拌,则可能会观察到的现象是 ,其离子反应方程式为 。
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