题目

题型：不详难度：来源：

(8分)A、B代表不同物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合．要求：相同浓度时，A₁溶液中水的电离程度小于A₂溶液中水的电离程度；相同浓度时，B₁溶液中水的电离程度小于B₂溶液中水的电离程度。
（1）写出化学式A₁________，A₂________，B₁________，B₂________；
（2）相同温度下，当A₁、B₁的物质的量浓度相等时，两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为_______________________        _；
（3）写出0.1 的溶液中离子浓度大小排序           ________________；
（4）B₁溶液中水的电离程度小于B₂溶液中水的电离程度，原因是   ________________；
（5）若B₁、B₂两溶液的pH＝5，则两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为__________。

答案

(1）NaOH　　　
（2）1∶1
（3）
（4）硝酸电离的氢离子抑制了水的电离（1分），铵根离子的存在促进了水的电离
（5）1×∶1　　（或1∶）

解析

（1）A₁ 溶液中的水的电离程度小于A₂ 溶液中水的电离程度，说明A₁是碱，A₂是盐水解显碱性。B₁ 溶液中的水的电离程度小于B₂溶液中水的电离程度，同样可知B₁是酸，B₂是盐水解显酸性。所以正确的组合是A₁ NaOH A₂ NaNO₂ B₁ HNO₃ B₂ NH₄NO₃
(2)等浓度的NaOH 、HNO₃溶液中前者的OH^—浓度与后者的H^＋浓度相等，对水的电离平衡：H₂OH^＋＋OH^－的抑制作用相当，故两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为１：１
（3） NaNO₂溶液，部分水解，溶液呈碱性，故
（4）硝酸电离出的H^＋抑制水的电离，而硝酸铵电离出的NH₄⁺水解，促进水的电离
（5）硝酸溶液中的OH^—全部来自于水的电离，即1×10^—9mol/L，而硝酸铵溶液中的H^＋全部来自于水的电离，其浓度为1×10^—5mol/L，故两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为1×10^—9：1×10^—5=1∶