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题目
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(8分)A、B代表不同物质,都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质,A的水溶液呈碱性,B的水溶液呈酸性,请找出A、B可能的两种组合.要求:相同浓度时,A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度;相同浓度时,B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度。
(1)写出化学式A1________,A2________,B1________,B2________;
(2)相同温度下,当A1、B1的物质的量浓度相等时,两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为_______________________        _;
(3)写出0.1 溶液中离子浓度大小排序           ________________;
(4)B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度,原因是   ________________;
(5)若B1、B2两溶液的pH=5,则两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为__________。
答案
(1)NaOH   
(2)1∶1
(3)
(4)硝酸电离的氢离子抑制了水的电离(1分),铵根离子的存在促进了水的电离
(5)1×∶1  (或1∶
解析
(1)A1 溶液中的水的电离程度小于A2 溶液中水的电离程度,说明A1是碱,A2是盐水解显碱性。B1 溶液中的水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度,同样可知B1是酸,B2是盐水解显酸性。所以正确的组合是A1 NaOH A2 NaNO2 B1 HNO3 B2 NH4NO3
(2)等浓度的NaOH 、HNO3溶液中前者的OH浓度与后者的H浓度相等,对水的电离平衡:H2OH+OH的抑制作用相当,故两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为1:1
(3) NaNO2溶液,部分水解,溶液呈碱性,故
(4)硝酸电离出的H抑制水的电离,而硝酸铵电离出的NH4+水解,促进水的电离
(5)硝酸溶液中的OH全部来自于水的电离,即1×109mol/L,而硝酸铵溶液中的H全部来自于水的电离,其浓度为1×105mol/L,故两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为1×109:1×105=1∶
核心考点
试题【(8分)A、B代表不同物质,都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质,A的水溶液呈碱性,B的水溶液呈酸性,请找出A、B可能的两种组合.要求:相同浓度时】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列各组离子,一定能大量共存的是:
A.常温下,c(H+)/c(OH)=1×10-12的溶液:I、Cl、HCO3、Na+
B.含有大量Fe3+的溶液:Na+、HCO3、NO3、CO32
C.加入铝粉能产生氢气的溶液:NH4+、Fe2+、SO42、Cl
D.由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol?L-1溶液中:K+、Cl、NO3、Na+

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向15mL 0.1mol·L-1KOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1甲酸(HCOOH,一元弱酸)溶液,溶液pH和加入的甲酸的体积关系曲线如右图所示,有关粒子浓度大小关系正确

A.在A、B间任意一点c(K+) > c(HCOO-) > c(OH-) > c(H+)
B.在B点:c(K+) = c(HCOO-) > c(OH-) = c(H+),且a=7.5
C.在C点:c(HCOO-) > c(K+) > c(OH-) > c(H+)
D.在D点:c(HCOO-) + c(HCOOH) > 2c(K+)
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20ml 1mol/LCH3COOH溶液跟40ml 0.5mol/LNaOH溶液相混合,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是(   )
A.c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+
B.c(Na+)=c(CH3COO),c(CH3COO)>c(OH)>c(H+
C.c(Na+)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H+)>c(CH3COO
D.c(Na+)>c(OH)>c(H+)>c(CH3COO

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下列有关平衡常数的说法正确的是(   )
A.已知,则对应的化学反应可以表示为:
2CO2( g) + 6H2(g)CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)
B.将某浓度氢氟酸溶液升高温度,氢氟酸的电离平衡常数Ka将变大
C.常温下,向纯水中加入碳酸钠,水的电离程程度变大,Kw变大
D.化学平衡常数K与温度有关,随温度的升高,K可能增大也可能减小,或者不变

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下列化学原理表述正确的是 (    )
A.氢硫酸溶液加水稀释,电离程度增大,H+浓度增大
B.同体积同pH的盐酸和醋酸与足量的锌反应,醋酸的反应速率快,生成H2的物质的量多
C.NaHCO3溶液不显中性的原因:HCO3-+H2OCO32-+H3O+
D.Na2CO3溶液中满足:2c(Na+)=c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)

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