题目
题型:不详难度:来源:
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(1)NaHA溶液________(填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“酸碱性无法确定”),原因是_____________________________ ___。
(2)某温度下,向0.1 mol·L-1的NaHA溶液中滴入0.1 mol·L-1KOH溶液至中性,此时溶液中以下关系一定正确的是________(填字母)。
A.c(H+)·c(OH-)=1×10-14 mol2·L-2 B.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)
C.c(Na+)>c(K+) D.c (Na+)+c(K+)=0.05 mol·L-1
(3)已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡:CaA(s)
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①温度升高时,Ksp________(填“增大”、“减小”或“不变”,下同)。
②滴加少量浓盐酸,c(Ca2+)________,原因是
__________________________________________(用文字和离子方程式说明)。
(4)若向CaA悬浊液中加入CuSO4溶液,生成一种黑色固体物质,写出该过程中反应的离子方程式___________________________________________
答案
(2)BC (2分)
(3)①增大(1分) ②增大(1分) 加盐酸发生反应:A2-+H+
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(4)CaA(s)+Cu2+(aq)
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解析
(1)HA-在水溶液中存在电离平衡和水解平衡两种,以电离为主时,溶液显酸性,以水解为主时,溶液显碱性,所以无法确定NaHA溶液的酸碱性;
(2)根据电荷守恒可得B,NaHA如是一元强酸盐,相当于酸碱中和,c(Na+)=c(K+) ;但NaHA不是一元强酸盐,所以c(Na+)>c(K+) ;
(3)①温度升高时,Ksp增大;
②滴加少量浓盐酸,形成弱电解质HA-,平衡正向移动;
(4)难容物向着更难溶物转化,CaA(s)+Cu2+(aq)
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核心考点
试题【(10分)已知H2A在水中存在以下平衡:H2AH++HA-,HAH++A2-。回答以下问题:(1)NaHA溶液________(填“显酸性”、“显碱性”、“显中】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.在pH=0的溶液中:Cl-、Na+、K+、C6H5—O-(C6H5一为苯基) |
B.加入铝屑有氢气放出的溶液中:NH4+、K+、HCO3-、Br- |
C.在H2SO3溶液中:HSO3-、K+、Cl-、Ba2+ |
D.在葡萄糖(C6H12O6)溶液中:SO42-、MnO4-、K+、H+ |
A.含有大量SO42-的溶液:Fe3+、Na+、NH4-、SCN- |
B.含有大量CIO-的溶液:H+、Mg2+、I-、SO42- |
C.c(H+)=l×10-2mol·L-1的溶液:C1CH2COOH、K+、Na+、C6H50- |
D.含有大量NO3-的溶液:SO42-、Na+、Cl-、Fe2+ |
A.Mg2+、Cl-、Na+、SO42- | B.Ba2+、Na+、NO3-、MnO4- |
C.K+、Cl-、HCO3-、NO3- | D.Ca2+、Na+、Fe3+、CO32- |
A.NH3·H2O | B.Cu | C.饱和食盐水 | D.醋酸铵 |
A.H+、ClO-、Ba2+、HCO3-能在水溶液中大量共存 |
B.Mg2+、NH4+、Fe2+、NO3-能在酸性溶液中大量共存 |
C.Fe3+、K+、SCN-、Cl-能大量共存且溶液显红色 |
D.Na+、NO3-、CO32-、SO32-能在碱性溶液中大量共存 |
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