题目
题型:不详难度:来源:
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A.图①表示25℃时,用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL 0.1mol·L-1NaOH溶液 |
B.图②表示常温下,等量锌粉与足量的等体积等浓度的盐酸反应 |
C.图③表示向CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液 |
D.图④表示向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水 |
答案
解析
等量锌粉与足量等体积等浓度的盐酸,则生成H2的物质的量由锌粉决定,当滴加少量CuSO4溶液时,Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4,构成铜-锌原电池,能加快反应速率(斜率增大),但因为消耗了锌,故生成H2的物质的量应减少(即最后不应是同一条平行线),故B错误;
先2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑(此段无沉淀生成),后CaCl2+ Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓(此段沉淀逐渐增多),CaCl2耗尽后,再加Na2CO3无变化,故C正确;
D、电导率与溶液中的离子浓度有关,离子浓度越大,则电导率越大,
先HCl+NH3.H2O=NH4Cl+H2O(相当于将HCl换成NH4Cl,离子浓度变化不大,则电导率变化不大),后CH3COOH+ NH3.H2O=CH3COONH4+H2O(相当于将CH3COOH换成CH3COONH4,离子浓度增大,则电导率增大),盐酸和醋酸耗尽后,再滴入氨水,相当于加水稀释,则离子浓度减小,电导率减小,故图像应先上升后降低,故D错误;
核心考点
试题【下列图像表达正确的是A.图①表示25℃时,用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL 0.1mol·L-1NaOH溶液B.图②表示常温下,等量锌粉与足量的等体积等浓】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.pH=14的溶液中:K+、Al(OH)4-、SO42- |
B.有Al3+存在的溶液中:Na+、HCO3-、F- |
C.水电离出来的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:K+、Cl-、SO32- |
D.滴加甲基橙溶液显红色的溶液中:Ag+、NO2-、ClO3- |
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A.相同温度下,x的电离平衡常数小于y |
B.若x、y是一元碱,等物质的量浓度的盐酸盐溶液,y的pH大 |
C.若x、y都是弱碱,则a的值一定大于9 |
D.完全中和x,y两溶液时,消耗同浓度稀硫酸的体积V(x)>V(y) |
A.加入金属镁能产生大量H2的溶液中:Na+、NH4+、F-、SO32- |
B.含有大量S2-的溶液中:H+、K+、Mg2+、NO3-、 |
C.含有Al3+的溶液中:NH4+、Na+、SiO32-、HCO3- |
D.水电离产生的c(OH-)=1×10-10 mol/L的溶液中:Al3+、SO42-、NO3-、Cl- |
A.CO32― | B.OH― | C.SO42― | D.HCO3― |
A.H+、K+、OH- | B.H+、Cl-、CO32- |
C.Ba+、Na+、SO42- | D.Na+、Cu2+、Cl- |
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