题目
题型:不详难度:来源:
A.CH3COO-、 Cl-、K+、 H+ | B.SO42-、Cl-、Ba2+、Na+ |
C.Cl-、NO3-、NH4+、Na+ | D.HCO3-、NO3-、Al3+、K+ |
答案
解析
核心考点
试题【下列各组离子在溶液中能大量共存的是:( )A.CH3COO-、 Cl-、K+、 H+B.SO42-、Cl-、Ba2+、Na+C.Cl-、NO3-、NH4+、N】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.H+、Fe2+、Cl-、SO42- | B.K+、SiO32-、Cl-、NO3- |
C.Na+、K+、NH4+、NO3- | D.Cl-、NO3-、Na+、SO32- |
A.在![]() |
B.能溶解Al(OH)3固体的溶液:Na+、K+、Cl-、HCO3- |
C.pH=1的无色溶液: Fe3+、K+、SO42-、NO3- |
D.FeCl3溶液中加入过量Cu粉充分反应后的溶液:Cl-、Cu2+、Fe2+、Fe3+ |
I、已知H2A在水中存在以下平衡:H2A
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⑴NaHA溶液的pH (填大于、小于或等于) Na2A溶液的pH。
⑵某温度下,若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中,一定正确的是 。
a.c(H+)·c(OH-)=1×10―14 b.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)
c.c(Na+)>c(K+) d.c(Na+)+c(K+)=0.05 mol/L
⑶已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡:
CaA(s)
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①降低温度时,Ksp (填“增大”、“减小”或“不变”)。
②滴加少量浓盐酸,c(Ca2+) (填“增大”、“减小”或“不变”)。
II、含有Cr2O72-的废水毒性较大,某工厂废水中含5.00×10-3 mol·L-1的Cr2O72-。为使废水能达标排放,作如下处理:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200104/20200104231047-60596.png)
(1)该废水中加入绿矾(FeSO4·7H2O)和H+,发生反应的离子方程式为: 。
(2)欲使10L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr3+,理论上需要加入 g FeSO4·7H2O。
(3)若处理后的废水中残留的c(Fe3+)=2×10-13mol·L-1,则残留的Cr3+的浓度为 。(已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)
(2)25℃时,将pH=5的氯化铵溶液稀释100倍,稀释后溶液的pH为________(填字母,下同)。
A.5 B.7 C.3~5之间 D.5~7之间
(3)25℃时,向0.1 mol·L-1的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体,当晶体溶解后测得溶液的pH将________,醋酸的电离度 ,醋酸的电离平衡常数 ,水的电离程度 。
A.增大 B.减少C.不变 D.无法确定
(4)已知某温度下0.01 mol/L HCl溶液中由水电离的c(H+)=10-11 mol/L,则KW=________;若在此温度下将pH=a的NaOH溶液与pH=b的盐酸按体积比1∶100混合后二者刚好完全反应,a与b应满足的关系为________。
(5)室温下NaHCO3溶液的PH 7(填>、<或=),原因是(用离子方程式表示) ,NaHCO3溶液中离子浓度的大小顺序是
A.K+、SO42−、OH−、Cu2+ | B.Ca2+、NO3−、CO32−、H+ |
C.Fe3+、Cl−、 I−、Na+ | D.Na+、Cl−、SO42−、HCO3− |
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