题目
题型：不详难度：来源：
答案
解析
核心考点
举一反三
| A．在pH=1的无色溶液中： K+、Na+、NO3- |
| B．在含碳酸钠的溶液中：NH4+、Fe3+、NO3- |
| C．在能使紫色石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+、Cu2+、S2- |
| D．由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol·L－1的溶液中：K+、Na+、OH- |
| A．加水后，Y酸的电离度增大 |
| B．X酸在水溶液中存在电离平衡 |
| C．加水后，X酸的电离平衡常数减小 |
| D．Ｘ酸的物质的量浓度与Ｙ酸的物质的量浓度相等 |
（1）常温下将0.01 mol NH4Cl和0.002 mol NaOH溶于水配成1L溶液。
①溶液中浓度为0.01 mol·L-1的离子是 。
②物质的量之和为0.01 mol的两种粒子是 和 。
（2）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈 （填“碱性”、“酸性”或“中性”），醋酸体积 氢氧化钠溶液体积（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）将m mol·L-1的醋酸和n mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7， m与n的大小关系是ｍ ｎ。（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）浓度为0.100 mol·L-1的下列各物质的溶液中，c(
)由大到小的顺序是 ①NH4Cl ②NH4HSO4 ③NH3·H2O ④CH3COONH4
（5）某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：
H2A=H++HA- HA-
H++A2-已知0.1 mol·L-1的NaHA溶液pH=2，则0.1 mol·L-1的H2A溶液中氢离子的物质的量浓度
0.11 mol·L-1(填“＞”“=”或“＜”）。
| A．NH4＋、SO42－、NO3－ | B．Ba2＋、SO42－、NO3－ |
| C．Na＋、H＋、HCO3－ | D．NH4＋、OH－、Cl－ |
| A．滴加KSCN溶液 | B．加入铁粉 | C．通入氯气 | D．加入盐酸 |
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