题目
题型:不详难度:来源:
①取部分溶液,逐滴加入稀NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐转变为碱性,在滴加过程中,溶液中先产生白色沉淀后沉淀部分溶解;
②将步骤①得到的碱性溶液加热,用湿润的红色石蕊试纸检验,试纸不变蓝。
③另取少量原溶液,加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,加入盐酸,沉淀不溶解。
根据上述实验事实确定并回答:
(1)上述溶液中肯定存在的离子有 ,不能确定是否存在的离子有 ,为确认是否含有该离子,应做 实验。
(2)写出步骤①中发生反应的离子方程式 、 、 。
答案
(2) Mg2+ +2OH-=Mg(OH)2↓ Al3+ +3OH-=Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
解析
核心考点
试题【(每空2分,共12分)有一瓶澄清溶液,其中可能含NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、SO42-、CO32-中的一种或几种,取该溶液进行如下实验。①取部】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A. | B.K+、Na+、[Al(OH)4]-、NO3- |
C. | D. |
A.铝与NaOH溶液反应:2Al +2OH- ="=" 2AlO2-+ H2↑ |
B.钠与水的反应:Na + H2O ="=" Na+ + 2OH-+ H2↑ |
C.铜与稀硝酸反应:3Cu + 8H+ + 2NO3-="=" 3Cu2+ +2NO↑+ 4H2O |
D.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应:SO42-+ Ba2+==BaSO4↓ |
A.pH =0的溶液中:Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42- |
B.水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:K+、HCO3-、Cl-、S2- |
C.使紫色石蕊试液显蓝色的溶液中:Mg2+、NO3-、Fe3+、SO42- |
D.溶有碳酸氢钠的溶液:K+、SO42-、Cl-、OH- |
A.NH4+、Na+、Cl─、NO3─ | B.K+、Na+、CO32─、NO3─ |
C.Ba2+、Na+、Cl─、SO42─ | D.K+、Fe2+、ClO─、Cl─ |
A.的溶液中W W W K S 5 U . C O M :、、、 |
B.由水电离的的溶液中:、、、 |
C.的溶液中:、、、 |
D.的溶液中:、、、 |
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