题目
题型:不详难度:来源:
所涉及的答案可能有多种,只需答出一种情况即可)
I.水是一种电解质,发生电离会产生电子总数相同的两种微粒,其电离的方程式为
。
Ⅱ.有以下五组离子① K+、Cl-、NO3-、S2- ;② K+、Fe2+、I-、SO42- ;③ Na+、Cl-、
NO3-、SO42-;④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-;⑤ K+、Ba2+、Cl-、NO3-。在由水电离产生的
c(OHˉ)= 1×10ˉ13mol/L溶液中,一定不能大量共存的离子组是 (填序号)
Ⅲ.在许多反应中H2O扮演不同的“角色”。请结合所学完成下列反应
(1)H2O参与的置换反应:符合X+W→Y+V,已知X和Y分别是短周期同主族两种元素形成的单质, W、V是化合物
①W是水,离子方程式为 ;
②V是水,化学方程式为 。
(2)水既不是氧化剂也不是还原剂的氧化还原反应:
A、B是中学化学常见的两种由短周期元素组成的有色气体,它们均能与水发生氧化还原反应,但水既不是氧化剂也不是还原剂,写出A、B与水反应的化学方程式:
①A + H2O ;
②B + H2O ;
答案
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Ⅲ(1)①2Na+2H2O=2Na++2OHˉ+H2↑ (2分) ②O2+2H2S=2H2O+2S↓(2分)
(2)①Cl2+H2O="HCl+HClO" (2分) ②3NO2+H2O=2HNO3+NO(2分)(互换也可以)
解析
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Ⅱ.水电离产生的c(OHˉ)= 1×10ˉ13mol/L,说明溶液中水的电离是被抑制的,因此溶液可能显酸,也可能显碱性。①在碱性溶液中可以,②在酸性溶液中可以,③⑤一定可以,④中HCO3-不能大量共存,答案选④。
Ⅲ(1)①符合条件的是钠和水;②符合条件的是越强和硫化氢。
(2)常见有色气体是氯气和NO2,所以方程式分别是Cl2+H2O=HCl+HClO、3NO2+H2O=2HNO3+NO。
核心考点
试题【(10分)水是生命之源,也是化学反应中的主角。请回答下列问题:(下列问题所涉及的答案可能有多种,只需答出一种情况即可)I.水是一种电解质,发生电离会产生电子总数】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.(NH4)2SO4![]() | B.H2CO3![]() |
C.H2SO4 =2H+ + SO42- | D.NaHS=Na+ + H+ + S2- |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200104/20200104230622-64710.jpg)
(1)用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,用酚酞作指示剂,下列操作中会导致实验结果偏低的是 (填序号 )
①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗
②锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗
③用酸式滴定管加待测液时,刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗
④滴定前滴定管尖端有气泡,滴定后气泡消失
⑤终点读数时俯视,其他读数方法正确
(2)某课外活动小组同学用右图甲装置进行实验,试答下列问题:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200104/20200104230623-60649.png)
①若开始时开关K与a连接,则铁发生电化学腐蚀中的 腐蚀。
②若开始时开关K与b连接,则总反应的离子方程式为 。
(3)常温下,如果取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8,求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字):c(OH-)-c(HA)= ___________ mol/L。
(4)在Cl-、Al3+、HSO4-、K+、HS-五种离子中,只能水解不能电离的离子是 ,只能电离不能水解的离子是 ,既能电离又能水解的离子是 ,写出能水解离子的水解离子方程式 , 。
(5)已知25℃时,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp = 5.6×10-12,测得某溶液的pH = 13,则此温度下溶液中的c(Mg2+) = ____________________。
A.H+、Cl-、SO42-、K+ | B.K+、H+、Na+、HCO3- |
C.Cu2+、K+、SO42-、Cl- | D.Ag+、NO3-、Cl-、K+ |
A.原溶液中一定含有Fe3+离子,不含Fe2+ |
B.溶液中的Fe2+ 离子被氯气还原为Fe3+ |
C.原溶液中一定含有Fe2+ 离子,不含Fe3+ |
D.溶液中同时含Fe2+ 或Fe3+离子 |
A NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- B Ba2+、K+、Cl-、NO3-
C Al3+、Cu2+、SO42-、NO3- D Na+、Ca2+、Cl-、AlO2-
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