下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－B．Na＋、Ba2＋、CO32-、NO3-C．Na＋、H＋、Cl－、CO32-　　D． - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

A．Mg²^＋、H^＋、C1^－、OH^－	B．Na^＋、Ba²^＋、CO₃^2-、NO₃^-
C．Na^＋、H^＋、Cl^－、CO₃^2-	D．K^＋、Cu²^＋、NO₃^-、SO

答案

解析

离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之可以。A中能生成水，B后者生成碳酸钡沉淀，C中生成CO₂和水，所以答案选D。

核心考点

试题【下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－B．Na＋、Ba2＋、CO32-、NO3-C．Na＋、H＋、Cl－、CO32-　　D．】；主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]

举一反三

在下列溶液中Cl^－离子的物质的量浓度最大的是

A．0.5L 0.1mol/L的NaCl溶液	B．100mL 0.2mol/L的MgCl2溶液
C．1L 0.2mol/L的AlCl₃溶液	D．1L 0.3mol/L盐酸溶液

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无色溶液中能大量共存的是

A．K⁺、Na⁺、Cl^-、NO₃^-	B．Cu²⁺、NO₃^-、OH^-、Cl^-
C．MnO₄^-、OH^-、Cl^-、K⁺	D．CO₃^2-、K⁺、H⁺、Cl^-

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若某溶液中加入KSCN溶液后出现红色，则该溶液中还可能大量存在的离子或分子是

A．Na⁺、K⁺、S^2-、NO₃^-	B．Na⁺、NO₃^-、SO₄²^－、NH₃^.H₂O
C．K⁺、Ba²⁺、H₂O₂、Cl^－	D．Na⁺、Fe²⁺、Cl^－、SO₄²^－

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缓冲溶液可以抵抗少量酸或碱对溶液PH的影响。人体血液里最主要的缓冲体系是碳酸氢盐缓冲体系（H₂CO₃/HCO₃^-）,以维持血液PH的稳定。已知人体正常体温时，H₂CO₃

HCO₃^-+H⁺的Ka=10^-6.1，正常血液中c（HCO₃^-）：c（H₂CO₃）≈20：1，lg2=0.3，lg5=0.7则下列判断正确的是

A．正常人血液内Kw=10^-14

B．由题给数据可算得正常人血液的pH约为7.4

C．正常人血液中存在：c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃）

D．当过量的碱进入血液中时，只发生反应：HCO₃^-+OH^—=CO₃^2-+H₂O

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（5分）有A、B、C、D、E五种溶液，其中的阳离子分别是Ag⁺、Na⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺，阴离子分别为Cl^—、OH^—、NO₃^—、CO₃^2—、SO₄^2—（都不重复），现进行如下实验：
（1）C溶液中加入纯铁粉，溶液质量增加；
（2）A、E溶液都呈碱性，测得0.1mol/L的A溶液pH小于0. 1mol/L的E溶液；
（3）在B溶液中逐滴加入氨水，出现沉淀，继而沉淀消失；
（4）在D溶液中加入硝酸钡溶液，无明显现象。据此推断各溶液的成分（填溶质的化学式）：
A为；B为；C为__________；D为；E为

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