有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl－、SO42－、HCO3－、MnO4－中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验：①取部分溶液，逐 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

有一无色溶液，可能含有K⁺、Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^－、SO₄²^－、HCO₃^－、MnO₄^－中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验：①取部分溶液，逐滴滴入NaOH溶液至过量，只观察到白色沉淀先增多后又部分溶解，无其它明显现象；②另取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba(NO₃)₂溶液，无沉淀产生。下列推断正确的是（）

A．肯定有Al³⁺、Mg²⁺、Cl^－，可能有K⁺

B．肯定有Al³⁺、Mg²⁺、Cl^－，可能有NH₄⁺

C．肯定有Al³⁺、Mg²⁺、HCO₃^－，肯定没有MnO₄^－

D．肯定有K⁺、Al³⁺、MnO₄^－，可能有HCO₃^－

答案

解析

溶液是无色的，所以MnO₄^－一定没有。根据实验①可知溶液中含有Al³⁺、Mg²⁺，但没有NH₄⁺。有Al³⁺，则一定没有HCO₃^－。根据实验②可知，没有SO₄²^－。又因为溶液中必须含有阴离子，所以答案选A。

核心考点

试题【有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl－、SO42－、HCO3－、MnO4－中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验：①取部分溶液，逐】；主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]

举一反三

常温下下列关系的表述中，正确的是（）

A．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1∶1

B．pH＝3的盐酸和pH＝3的FeCl₃溶液中，水电离的c(H^＋)相等

C．0.1 mol·L^－¹ NaHCO₃溶液中：c(Na^＋)＞c(HCO₃^－)＞c(CO₃²^－)＞c(H₂CO₃)

D．浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①CH₃COOH溶液；②NaOH溶液；③CH₃COONa溶液，溶液的pH：②＞③＞①

题型：不详难度：| 查看答案

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数（25℃）	1.8×l0^–⁵	4.9×l0^–¹⁰	K₁=4.3×l0^–⁷K₂=5.6×l0^–¹¹

则下列有关说法正确的是（）
A、等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa）
B、将a mol·L^—1HCN溶液与a mol·L^—1NaOH溶液等体积混合，混合液中：c(OH^–)＞c(H⁺)，c(Na⁺)＞c(CN^–)
C、冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D、NaHCO₃和Na₂CO₃混合液中，一定有c(Na⁺)+ c(H⁺)=c(OH^–)+ c(HCO₃^–) +c(CO₃^2–)

题型：不详难度：| 查看答案

（9分）化合物A、B、C、D、E分别由H⁺、Na⁺、Al³⁺、Cu²⁺四种阳离子和CO₃^2-、Br^-、SiO₃^2-、SO₄^2-四种阴离子组成。已知①A、B、C三种溶液pH＜7，D、E溶液pH＞7②A、C的阴离子相同，D、E的阳离子相同 ③用石墨电极电解A的溶液，阳极有无色气体产生，阴极有红色物质生成 ④C溶液与D溶液反应能生成一种白色沉淀和一种气体，且此沉淀可溶于B的溶液，此气体通入E的溶液中可产生另一种白色沉淀。
请根据以上事实填空：
⑴写出B、C、E的化学式：B___________、C___________、E____________。
⑵D溶液的pH>7，原因是：（结合离子方程式说明）__________________________________。
⑶写出C溶液与D溶液发生反应的离子方程式：_______________________。
⑷若用石墨电极电解400mL 1.0 mo1·L^{—1 A}的溶液，当阳极有2.24 L气体（标准状况）产生时，溶液的pH＝_______________（设溶液的体积不变）。

题型：不详难度：| 查看答案

下列溶液中，离子一定能大量共存的是

A．pH＝l的溶液中：Na^＋、Mg²⁺、SO₄^2-、HCO₃^－

B．滴入KSCN溶液显红色的溶液中：Al³⁺、Cu²⁺、Cl^－、SO₄^2-

C．c(I^－)=0.1mol/L的溶液，Na⁺、Fe³⁺、ClO^－、SO

D．水电离产生的c(H⁺) =10^-12mol/L^-1的溶液中：K⁺、Ba²⁺、NO₃^－、OH^－

题型：不详难度：| 查看答案

(12分)以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表。

回答以下问题：
⑴该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H₂SO₄)＝   ________mol·L^－¹。
⑵写出难溶物Ca₃(AsO₄)₂的K_sp表达式：K_sp[Ca₃(AsO₄)₂]＝    ________，若混合溶液中Al³^＋、Fe³^＋的浓度均为1.0×10^－⁴mol·L^－¹，c(AsO₄³^－)的最大是    ___mol·L^－¹。
⑶工厂排放出的酸性废水中的三价砷（H₃AsO₃弱酸）不易沉降，可投入MnO₂先将其氧化成五价砷（H₃AsO₄弱酸），写出该反应的离子方程式   。
⑷在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca₃(AsO₄)₂形式沉降。
①pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为    __；
②Ca₃(AsO₄)₂在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为    _____。

题型：不详难度：| 查看答案

最新试题

热门考点