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题目
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有一无色溶液,可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl、SO42、HCO3、MnO4中的一种或几种。为确定其成分,进行如下实验:①取部分溶液,逐滴滴入NaOH溶液至过量,只观察到白色沉淀先增多后又部分溶解,无其它明显现象;②另取部分溶液,加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液,无沉淀产生。下列推断正确的是(    )
A.肯定有Al3+、Mg2+、Cl­,可能有K+
B.肯定有Al3+、Mg2+、Cl,可能有NH4+
C.肯定有Al3+、Mg2+、HCO3,肯定没有MnO4
D.肯定有K+、Al3+、MnO4,可能有HCO3

答案
A
解析
溶液是无色的,所以MnO4一定没有。根据实验①可知溶液中含有Al3+、Mg2+,但没有NH4+。有Al3+,则一定没有HCO3。根据实验②可知,没有SO42。又因为溶液中必须含有阴离子,所以答案选A。
核心考点
试题【有一无色溶液,可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的一种或几种。为确定其成分,进行如下实验:①取部分溶液,逐】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
常温下下列关系的表述中,正确的是(   )
A.中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸,消耗NaOH的物质的量之比为1∶1
B.pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中,水电离的c(H)相等
C.0.1 mol·L1 NaHCO3溶液中:c(Na)>c(HCO3)>c(CO32)>c(H2CO3)
D.浓度均为0.1 mol/L的三种溶液:①CH3COOH溶液;②NaOH溶液;③CH3COONa溶液,溶液的pH:②>③>①

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已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:
弱酸化学式
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数(25℃)
1.8×l05
4.9×l010
K1=4.3×l07    K2=5.6×l011
则下列有关说法正确的是(   )
A、等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
B、将a mol·L—1 HCN溶液与a mol·L—1 NaOH溶液等体积混合,混合液中:c(OH)>c(H+),c(Na+)>c(CN)
C、冰醋酸中逐滴加水,溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D、NaHCO3和Na2CO3混合液中,一定有c(Na+)+ c(H+)=c(OH)+ c(HCO3) +c(CO32–)
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(9分)化合物A、B、C、D、E分别由H+、Na+、Al3+、Cu2+四种阳离子和CO32-、Br-、SiO32-、SO42-四种阴离子组成。已知①A、B、C三种溶液pH<7,D、E溶液pH>7②A、C的阴离子相同,D、E的阳离子相同 ③用石墨电极电解A的溶液,阳极有无色气体产生,阴极有红色物质生成 ④C溶液与D溶液反应能生成一种白色沉淀和一种气体,且此沉淀可溶于B的溶液,此气体通入E的溶液中可产生另一种白色沉淀。
请根据以上事实填空:
⑴写出B、C、E的化学式:B___________、C___________、E____________。
⑵D溶液的pH>7,原因是:(结合离子方程式说明)__________________________________。
⑶写出C溶液与D溶液发生反应的离子方程式:_______________________。
⑷若用石墨电极电解400mL 1.0 mo1·L—1 A的溶液,当阳极有2.24 L气体(标准状况)产生时,溶液的pH=_______________(设溶液的体积不变)。
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下列溶液中,离子一定能大量共存的是
A.pH=l的溶液中:Na、Mg2+、SO42-、HCO3
B.滴入KSCN溶液显红色的溶液中:Al3+、Cu2+、Cl、SO42-
C.c(I)=0.1mol/L的溶液,Na+、Fe3+、ClO、SO
D.水电离产生的c(H+) =10-12mol/L-1的溶液中:K+、Ba2+、NO3、OH

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(12分)以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高,为控制砷的排放,采用化学沉降法处理含砷废水,相关数据如下表。

回答以下问题:
⑴该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)=   ________mol·L1
⑵写出难溶物Ca3(AsO4)2Ksp表达式:Ksp[Ca3(AsO4)2]=    ________,若混合溶液中Al3、Fe3的浓度均为1.0×104mol·L1c(AsO43)的最大是    ___mol·L1
⑶工厂排放出的酸性废水中的三价砷(H3AsO3弱酸)不易沉降,可投入MnO2先将其氧化成五价砷(H3AsO4弱酸),写出该反应的离子方程式   
⑷在处理含砷废水时采用分段式,先向废水中投入生石灰调节pH到2,再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。
①pH调节到2时废水中有大量沉淀产生,沉淀主要成分的化学式为    __
②Ca3(AsO4)2在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为    _____
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