题目
题型:不详难度:来源:
A.Mg2+、NH4+、Cl—、OH— | B.Na+、AlO2—、CO32—、OH— |
C.Ca2+、Fe3+、H+、NO3— | D.Fe3+、K+、SCN—、SO42— |
答案
解析
核心考点
试题【在水溶液中能大量共存的离子组是A.Mg2+、NH4+、Cl—、OH—B.Na+、AlO2—、CO32—、OH—C.Ca2+、Fe3+、H+、NO3—D.Fe3+】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Na+、Al3+、Cl-、SO42- | B.Cu2+、Cl-、NO3-、OH- |
C.Ca2+、Na+、CO32-、NO3- | D.H+、SO42-、NO3-、OH- |
金属离子 | Ksp | pH(10-1 mol•L-1) | pH(10-5 mol•L-1) |
Fe3+ | 4.0×10-38 | 2.7 | 3.7 |
Cr3+ | 6.0×10-31 | 4.3 | 5.6 |
Cu2+ | 2.2×10-20 | 4.7 | 6.7 |
Ca2+ | 4.0×10-5 | 12.3 | 14.3 |
(2)为了处理含有Cr2O72-酸性溶液的工业废水,采用如下方法:向废水中加人适量NaCl,以Fe为电极进行电解,经过一段时间,有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成排出,从而使废水中铬含量低于排放标准。
①Cr2O72-转变为Cr3+的离子方程式为______________________。
②pH对废水中Cr2O72-去除率的影响如图。你认为电解过程中溶液的pH取值在______范围内对降低废水中的铬含量最有利,请说明理由:_________________________________。
[注:去除率(%)=[(c0-c)/co]×100%,式中:co—处理前废水中Cr2O72-浓度,c—处理后废水中Cr2O72-的浓度]
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200104/20200104225414-23682.jpg)
(3)沉淀转化在生产中也有重要应用。例如,用Na2CO3溶液可以将锅炉水垢中的CaSO4转化为较疏松而易清除的CaCO3,该沉淀转化达到平衡时,其平衡常数K=_________(写数值)。[已知Ksp (CaSO4)=9.1x10-6,Ksp (CaCO3)=2.8×10-9]
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200104/20200104225403-51753.jpg)
A.d点对应的溶液中:K+、NH![]() ![]() |
B.c点对应的溶液中:Ag+、Ca2+、NO![]() |
C.b点对应的溶液中:Na+、S2-、SO![]() |
D.a点对应的溶液中:Na+、K+、SO![]() ![]() |
A.pH=12的溶液:K+、Na+、CH3COO—、CO32— |
B.与铝反应产生大量氢气的溶液:Mg2+、K+、HCO3—、NO3— |
C.由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L的溶液:NH4+、Ca2+、SO32—、Cl— |
D.0.1 mol/L的NaNO3溶液:H+、Fe2+、Cl—、SO42— |
(1)已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L-1的下列6种溶液的pH值:
溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN | C6H5ONa |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 | 11.3 |
A.CO2+H2O +2NaClO===Na2CO3+2HClO B.CH3COOH+NaCN===CH3COONa+HCN
C.CO2 +H2O +C6H5ONa→NaHCO3+C6H5OH D.CO2 +H2O +2C6H5ONa→Na2CO3+2C6H5OH
(2)根据前述信息判断,常温下,浓度均为0.05 mol·L-1的下列5种物质的溶液中,pH最小的是 (填编号),其pH值约为_______(填数值)。
①HCN ②CH3COOH ③HClO4 ④HClO ⑤H2SO4
(3)一些复分解反应的发生还遵循其它的规律。下列转化都属于复分解反应:
①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液;②侯氏制碱法中,向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体。
请根据上述反应,总结出复分解反应发生的另一规律 。根据这结论,现将Na2S和AgI固体混合搅拌,则反应的离子方程式 。
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