题目
题型:不详难度:来源:
A. | B. | C. | D. |
答案
解析
【错解分析】错选C。忽略题中条件“溶液分成两等分”,溶质变为原来的1/2.
【正解】溶液中n(SO42-)=bmol,n(NH4+)=cmol,根据电荷守恒,n(Al3+)=(2b-c)/3,溶液体积分成两等分,所以原溶液中Al3+的浓度(mol/L)为。
核心考点
试题【在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分成两等分,一份加入bmol的BaCl2,恰好使溶液中的SO42-完全沉淀;另一份加入足量强碱并加热可得到】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.无色透明的水溶液中:K+、Ba2+、I-、MnO4- |
B.含有大量NO3-的水溶液中:NH4+、Fe2+、SO42-、H+ |
C.c(HCO3-)=0.1 mol·L-1的溶液中:Na+、K+、CO32-、Br- |
D.强碱性溶液中:ClO-、S2-、HSO3-、Na+ |
A.大于12.5% | B.小于12.5% |
C.等于12.5% | D.无法确定 |
A.pH=1的溶液中: Fe2+、NO3-、SO42-、Na+ |
B.由水电离的c(H+)=1×10-14 mol·L-1的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HCO3- |
C.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中: NH4+、Al3+、NO3-、Cl- |
D.c(Fe3+)="0.1" mol·L-1的溶液中: K+、ClO-、SO42-、SCN- |
酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是
A.a点:pH=14 |
B.b点:c(NH4+) +c(NH3·H2O) = c(Cl-) |
C.c点:水电离出的c(H+) = 1.0×10-7mol· L-1 |
D.c点后,溶液中离子浓度大小关系一定为: |
pH值控制可参考下列数据
物质 | 开始沉淀时的pH值 | 完全沉淀时的pH值 |
氢氧化铁 | 2.7 | 3.7 |
氢氧化亚铁 | 7.6 | 9.6 |
氢氧化铜 | 5.2 | 6.4 |
(1)试剂A可选用_____(填字母)。
a.稀H2SO4 b.浓H2SO4 c.浓FeCl3溶液 d.浓HNO3
(2)第②步加入H2O2溶液发生的反应的离子方程式为:_____________________________。
(3)第③步中所加试剂B为________(填化学式)。调节溶液的pH合适的范围是__________。
(4)操作⑤通常加H2SO4调节pH=1是为了:______________________________________。
(5)本流程中多次用到过滤操作,该操作主要用到的玻璃仪器为: _______________,操作⑥的主要步骤为: 、 。
(6)某同学认为上述流程中所加的试剂A并不理想,需作改进,其理由是______________
__________________________________________________________。请你帮助提出一条改进方案____________ 。
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