题目
题型:不详难度:来源:
①Ca2+、Na+、OH— 、NO3— ②K+、Fe3+ I—、Cl— ③NH4+、Na+、Cl—、CH3COO—
④K+、Mg2+、SO42—、CO32- ⑤Na+、S2—、SO42—、H+ ⑥Na+、Cl—、ClO—、SO42—
A.①②③④⑤⑥ | B.②⑤ | C.②④⑥ | D.③⑥ |
答案
解析
试题分析:离子在水溶液中能大量共存,根据复分解反应发生的条件,溶液中的离子需要满足以下条件:离子间不能形成沉淀(难溶物)或气体(易挥发物质)或水(难电解物质)。①含有Ca2+、OH— ,Ca(OH)2溶解度小,不能大量存在;②Fe3+ 和I— 会发生氧化还原反应,不能共存;③NH4+和CH3COO—可以共存,因为铵根离子与醋酸根离子的水解程度都很小,两者水解促进(双水解)的程度也小,所以可以共存;④Mg2+和CO32- 可生成MgCO3,MgCO3一般情况下微溶于水,且易与水反应Mg(OH)2沉淀⑤酸性条件下,S2—和SO42—会发生氧化还原反应,不能大量共存;⑥Na+、Cl—、ClO—、SO42—可以大量存在。故③⑥符合题意,故选D。
点评:本题考查离子共存问题,掌握一些常见离子的共存规律则可以快速解决此类问题:H+不能与OH-、CO32-共存,OH-不能与大多数金属离子、NH4+共存,CO32-不能与大多数金属离子、H+共存,SO42-不能与Ba2+、Cl-不能与Ag+共存等。
核心考点
举一反三
A.碳酸钙溶于醋酸:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ |
B.向NaHCO3溶液中滴加AlCl3溶液:Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓ + 3CO2↑ |
C.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:HCO3-+OH-= CO32-+H2O |
D.SO2气体通人Ba(NO3)2溶液中:SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2H+ |
选项 | 实验内容 | 结论 |
A | 向澄清石灰水中通入某气体,产生白色沉淀 | 该气体一不定是CO2 |
B | 向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2产生白色沉淀 | 该溶液一定含SO42- |
C | 向某盐的水溶液中加入氢氧化钠加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 | 该盐一定是铵盐 |
D | 向沸水中滴加饱和FeCl3溶液得到红褐色液体 | 该液体是Fe(OH)3胶体 |
A.Na+、H+、CO32-、NO3- | B.Fe2+、Mg2+、Cu2+、Cl- |
C.Ba2+、Cl-、NO3-、OH- | D.Mg2+、OH-、HCO3-、Cl- |
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A.加入的酸过量 | B.生成的盐不水解 |
C.酸和碱等物质的量混合 | D.反应后溶液中c(A-)=c(M+) |
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