题目
题型:不详难度:来源:
(1)有NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液,若溶质的物质的量相等,分别与足量的硝酸银溶液反应,则生成沉淀的物质的量之比为________________.若生成的沉淀的质量相等,则三种溶液中溶质的物质的量之比为__________。
(2)相同质量的SO2和SO3,所含分子的数目之比为_________;所含O的物质的量之比为________。
(3)下列各物质所含原子数目,按由大到小顺序排列的是
①0.5mol NH3 ②标准状况下22.4L He ③4℃9mL水 ④0.2mol H3PO4
答案
(2)5:4 (2分) 5:6(2分)
(3)①④③②(3分)
解析
试题分析:(1)等物质的量的NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液中Cl-的量之比为1:2:3,因此产生AgCl沉淀的物质的量之比为1:2:3 。若生成的沉淀的质量相等,则其物质的量也相等,故所需的Cl-的量也相等,因此三种溶液的溶质的物质的量之比为3:2:1 。
(2)设SO2和SO3的质量为m,则其物质的量分别为:。因此所含分子数之比为:;所含O的物质的量之比为:。
(3)①所含的原子数为;②所含的原子数为;③所含的原子数为;④所含的原子数为;因此所含的原子数大小关系为①>④>③>②
点评:本题属于基础题,也是高考常考内容。只需掌握常见的计算公式,即可很好的解答此题。
核心考点
试题【(11分)有关物质的量的计算。(1)有NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液,若溶质的物质的量相等,分别与足量的硝酸银溶液反应,则生成沉淀的物质的量之比为__】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN- | B.Al3+、Fe2+、Cl-、SO42- |
C.K+、Na+、Cl-、HCO3- | D.Na+、Ba2+、NO3-、SO42- |
A.质量为88g | B.摩尔质量为88g/mol |
C.分子数为1.204×1024个 | D.常温下,体积为44.8L |
A.H+、Ba2+、Mg2+、Cl- | B.Cl-、CO32-、Cu2+、Mg2+ |
C.NO3-、SO42-、K+、H+ | D.NO3-、OH-、Ba2+、Cl- |
A.K+、Cu2+、NO3-、SO42- |
B.K+、Na+、Cl-、CO32- |
C.Mg2+、OH-、NO3-、Cl- |
D.K+、Na+、MnO4-、SO42- |
A.1mol/L Na2SO4溶液200mL | B.0.9mol/L Na3PO4溶液200mL |
C.2.5mol/L NaOH 溶液100mL | D.1mol/L NaHCO3溶液300mL |
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