题目
题型:不详难度:来源:
A.0.1mol·L-1H2SO4溶液:K+、Ba2+、NO3-、Cl- |
B.0.1mol·L-1NaOH溶液:Na+、Ca2+、I-、NH4+ |
C.0.1mol·L-1AlCl3溶液:K+、HCO3-、SO42-、NO3- |
D.c(OH-)/c(H+)=l×l014的溶液:Ba2+、Na+、Cl-、NO3- |
答案
解析
试题分析:A.0.1mol·L-1H2SO4溶液:Ba2+不能大量共存;
B.0.1mol·L-1NaOH溶液:NH4+不能大量共存;
C.0.1mol·L-1AlCl3溶液:HCO3-不能大量共存。
故选D。
点评:审题时应注意题中给出的附加条件。
①酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。
③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。
核心考点
试题【常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.0.1mol·L-1H2SO4溶液:K+、Ba2+、NO3-、Cl-B.0.1mol·L-1NaOH溶液:】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.分散系中分散质粒子的大小:Fe(OH)3悬浊液<Fe(OH)3胶体<FeCl3溶液 |
B.反应2CO(g)=2C(s) + O2(g)的△H>O、△S<0,可利用该反应来消除CO污染 |
C.室温下pH=3的盐酸与pH=11的MOH溶液等体积混合后溶液呈碱性,说明MOH为弱碱 |
D.NH4NO3溶液和HNO3溶液中滴加石蕊都变红色,是因为它们均能电离出H+ |
A.Na+、NO、Cl-、SO | B.Na+、K+、Ba2+、HCO |
C.Fe2+、NH4+、NO3‑、Cl- | D.Na+、K+、Cl-、SO |
A.Fe3+、Cu2+、Cl—、NO3— | B.K+、NO3—、Ag+、Cl— |
C.Na+、SO42—、K+、Cl— | D.Ca2+、MnO4—、Na+、CO32— |
A.K+、H+、SO42-、OH- | B.Na+、Ca2+、CO32-、NO3- |
C.Na+、H+、Cl-、CO32- | D.Na+、Cu2+、Cl-、SO42- |
主要成分
钾离子(K+)20-27.3 mg/L 氯离子(Cl-)30-34.2 mg/L
镁离子(Mg2+)20.2-24.9 mg/L 硫酸根离子(SO42-)24-27.5 mg/L
则该饮用水中还可能较大量存在( )
A.OHˉ | B.Ag+ | C.Na+ | D.Ca2+ |
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