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题目
题型:不详难度:来源:
下列各组离子,能在无色溶液中大量共存的是 (    )
A.Ag、H、Cl、OHB.Na、Ba2、CO32、NO3
C.Na、H、Cl、SO42D.K、Cu2、NO3、SO42

答案
C
解析

试题分析:A项:Ag、Cl反应生成沉淀,H、OH反应生成水,不能共存,故错;B项:Ba2、CO32反应生成沉淀,不能共存,故错;D项:Cu2有颜色,不能共存,故错。故选C。
点评:本题考查离子的共存问题,熟悉离子的性质及发生的反应是解答本题的关键,难度不大。(1)离子间相互结合形成沉淀、气体、弱电解质、络离子时不能大量共存;离子间发生双水解反应、氧化还原反应时不能大量共存。(2)注意题目的限制条件。
核心考点
试题【下列各组离子,能在无色溶液中大量共存的是 (    )A.Ag+、H+、Cl-、OH-B.Na+、Ba2+、CO32-、NO3-C.Na+、H+、Cl-、SO4】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列离子方程式书写正确的是
A.稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应:Ba2+OH+H+SO===BaSO4↓+H2O
B.过量的SO2通入NaOH溶液中:SO2+2OH===SO+H2O
C.铜在加热条件下与浓硫酸反应:Cu+SO+4H===Cu2+SO2↑+2H2O
D.SO2使溴水褪色:SO2+Br2+2H2O===SO+2Br+4H

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将Cu与CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4mol/L浓H2SO4中,加热充分反应至固体物质完全溶解,冷却后将混合液稀释至1000 mL,测得c(Cu2+)="0.3" mol/L。试计算:
(1)反应过程中放出的气体在标准状况下的体积(不考虑气体在溶液中的溶解)。
(2)溶液稀释后,c(H+)是多少?
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在水溶液中能大量共存,且加入过量稀硫酸溶液时,有气体生成的是(     )
A.Na+Ag+ CO32ClB.K+Ba2+ SO42 Cl
C.Na+ K+ CO32 ClD.Na+ K+ ClSO42

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(1)已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四种离子,某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:
A.c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H+)      B.c(Cl)>c(NH4+)>c(OH)>c(H+)
C.c(Cl)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH)      D.c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)
①若溶液中只溶解了一种溶质,该溶质的名称是         ,上述离子浓度大小顺序关系中正确的是(选填序号)            
②若上述关系中C是正确的,则溶液中溶质的化学式是                     
③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)(填“>”、“<”、或“=”,下同)      c(NH3·H2O),混合后溶液中c(NH4+)与c(Cl)的关系c(NH4+           c(Cl)。
(2)在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为(填序号)       
A.9          B.9~11之间          C.11~13之间          D.13
(3)25℃时,向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体,当固体溶解后,测得溶液pH减小,主要原因是(填序号)               
A.氨水与氯化铵发生化学反应;   
B.氯化铵溶液水解显酸性,增加了c(H+);
C.氯化铵溶液水解显碱性,降低了c(H+);
D. 氯化铵溶于水,电离出大量铵根离子,抑制了氨水的电离,使c(OH)减小;
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某溶液与Al反应能放出H2,下列离子在该溶液中一定能大量共存的是  (  )
A.NH4、Fe2、NO3、SO42B.Na、K、Cl、SO42
C.Mg2、H、Cl、NO3D.K、Ca2、HCO3、Cl

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