将5mL0.4mol/LAgNO3溶液与10 mL 0.3mol/LBaCl2溶液混合，反应后，溶液中离子浓度最大的是　A．Ag+B．NO3－C．Ba2＋D．C - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

将5mL0.4mol/LAgNO₃溶液与10 mL 0.3mol/LBaCl₂溶液混合，反应后，溶液中离子浓度最大的是　

A．Ag⁺

B．NO₃^－

C．Ba²^＋

D．Cl^－

答案

解析

试题分析：发生反应的离子方程式为：
Ag⁺   +    Cl^－   =    AgCl↓
1mol      1mol
0.002mol   0.006mol
Cl^－过量，反应0.002mol，剩余0.004mol，Ag⁺反应完，NO₃^－是0.002mol，Ba²^＋是0.003mol，故Cl^－的浓度是最大的。故选D。
点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，难度不大，可以利用定义式计算，注意基础知识的掌握。

核心考点

试题【将5mL0.4mol/LAgNO3溶液与10 mL 0.3mol/LBaCl2溶液混合，反应后，溶液中离子浓度最大的是　A．Ag+B．NO3－C．Ba2＋D．C】；主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列各组离子在溶液中可以大量共存的是

A．K⁺、Na⁺、ClO^—、H⁺	B．Fe²⁺、NO₃^—、Cl^—、Na⁺
C．Al³⁺、Mg²⁺、NO₃^—、OH^—	D．H⁺、K⁺、Cl^—、SiO₃^2—

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已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：
Fe³⁺→Fe²⁺；MnO₄^－→Mn²⁺；Cl₂→2Cl^－；HNO₃→NO。如果分别用相同物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I₂最多的是

A．Fe³⁺

B．MnO₄^－

C．Cl₂

D．HNO₃

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Ⅰ：(4分)若取4.00mol/L的氨水30.0mL与70.0mL2.00mol·L^-1的AlCl₃溶液相混合，产生白色沉淀的质量是 g
Ⅱ：（6分）实验室用4.35gMn0₂与l00 mL11mol／L的浓盐酸(足量)反应制取氯气。试计算：
(1)在标准状况下，生成氯气的体积。(不考虑氯气在溶液中的溶解)
(2)将反应后的溶液加水稀释到500mL，向从其中取出的50mL溶液中加入足量AgN0₃溶液，生成沉淀的物质的量。(要求写出计算过程)

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将标准状况下的

LHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm^－³，则该盐酸的物质的量浓度是（　　）

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下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．Na₂S溶液中： SO₄²^－、K⁺、ClO^－、Cu²⁺

B．新制氯水中： Cl^-、NO₃^－、Na^＋、SO₃²^－

C．0.1 mol·L^－1的NaOH溶液中：K^＋、Na^＋、SO₄²^－、CO₃²^－

D．由水电离出的c（OH^-）＝1×10^-11 mol/L的溶液中：K⁺、Al³⁺、Cl^-、NO₃^-

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