题目
题型:不详难度:来源:
A.HCO3- | B.Cl- | C.Mg2+ | D.Na+ |
答案
解析
试题分析:过氧化钠与水反应生成了氢氧化钠,所以过氧化钠投入含有HCO3-、Cl-、Mg2+、Na+的水溶液,得高的是强碱性的溶液,而HCO3-、Mg2+不能在强碱性溶液中存在,所以其离子的数目减少,发生了变化,过氧化钠与水反应生成了氢氧化钠,使得钠离子的数目变多,而Cl-的数目不变故本题的答案选择B。
点评:本题考查了离子共存的知识,该知识高考考查的重点和难度,本题要注意的是题干中的要求--离子数目不变的是,若离子减少或者是增多都不可以选。
核心考点
举一反三
A.c(H+)> c(F-) | B.c(H+)> c(HF) |
C.c(OH-)> c(HF) | D.c(HF) > c(F-) |
A.反应NH3(g)+HCl(g)="==" NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的△H<0 |
B.电解法精炼铜时,以粗铜作阴极,纯铜作阳极 |
C.CH3COOH 溶液加水稀释后,溶液中![]() |
D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体,CO32-水解程度减小,溶液的pH减小 |
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数 (25℃) | Ki=1.77×10-4 | Ki=4.9×10-10 | Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11 |
A.2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32-
B.2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑
C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者
HSO3-+ H2O
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200104/20200104221547-91246.jpg)
HSO3-
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200104/20200104221547-91246.jpg)
向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质,下列有关说法正确的是
A.加入少量金属Na,平衡①左移,平衡②右移,溶液中c(HSO3-)增大 |
B.加入少量Na2SO3固体,则c(H+) + c(Na+) = c(HSO3-) + c(OH-) +![]() |
C.加入少量NaOH溶液,![]() ![]() |
D.加入氨水至中性,则2c(Na+) = c(SO32-)>c(H+) = c(OH-) |
A.Na+、Ba2+、Cl-、NO3- | B.Pb2+、Hg2+、S2-、SO42- |
C.NH4+、H+、S2O32-、PO43- | D.ClO-、Al3+、Br-、CO32- |
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