题目
题型:不详难度:来源:
A.醋酸溶液中:c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-) |
B.NaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3-)=c(OH-) |
C.等体积、等物质的量浓度的醋酸与氢氧化钠溶液混合:c(Na+)=c(CH3COO-) |
D.中和等体积、等物质的量浓度的CH3COOH溶液和HCl溶液所消耗的NaOH物质的量相等 |
答案
解析
试题分析:醋酸溶液中醋酸能部分电离出醋酸根离子和氢离子,水也能微弱地电离出氢离子和氢氧根离子,但前者的电离程度大于后者,所以该溶液中c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-),故A正确;碳酸氢钠能完全电离出钠离子和碳酸氢根离子,水也能微弱地电离出氢离子和氢氧根离子,但前者的电离程度大于后者,碳酸氢根离子既能电离又能水解,水电离出的氢离子有一部分没有被消耗,另一部分氢离子与水解的碳酸氢根离子结合生成H2CO3,水电离出的氢氧根离子也有一部分没有被消耗,另一部分与碳酸氢根离子中和生成碳酸根离子,和水,即H++ HCO3-H2CO3、OH-+ HCO3-CO32-+H2O,则水电离出c(H+)=溶液中的c(H+)+c(H2CO3),水电离出的c(OH-)=溶液中的c(OH-)+c(CO32-),由于H2OH++OH-中各物质的系数之比等于物质的量浓度之比,则由水电离出的c(OH-)= 水电离出的c(H+),即溶液中的c(H+)+c(H2CO3)= 溶液中的c(OH-)+c(CO32-),故B错误;由于n=c•V,则混合前氢氧化钠的物质的量等于醋酸的物质的量,则二者恰好完全中和,得到溶液是醋酸钠溶液。醋酸钠是强碱弱酸盐,能水解,导致混合溶液显碱性,则溶液中c(OH-)>c(H+),混合溶液中只有醋酸根离子、钠离子、氢离子和氢氧根离子,根据电荷守恒原理,则溶液中c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(CH3COO-),由于c(OH-)>c(H+),则溶液中c(Na+)>c(CH3COO-),故C错误;c1• V1=c2•V2,则醋酸的物质的量与氯化氢相等,由于CH3COO+NaOH=CH3COOH+H2O、HCl+NaOH=NaCl+H2O,其中各物质的系数之比等于物质的量之比,则两反应完全中和时消耗NaOH的物质的量相等,故D正确。
核心考点
试题【醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是A.醋酸溶液中:c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)B.NaHCO3溶液中:c(H+)+】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.常温下,pH = 7的氨水与氯化铵的混合溶液中:c(Cl-) = c(NH4+) |
B.常温下pH = 5的盐酸溶液稀释1000倍后pH = 8 |
C.在BaSO4的饱和溶液中加入一定量Na2SO4固体,BaSO4的溶解度和Ksp均变小 |
D.0.1 mol·L-1的硫酸铵溶液中:c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+) |
A.能使石蕊试液呈蓝色的溶液:Na+、I-、Cl-、NO3- |
B.含大量Fe3+的溶液:NH4+、Na+、Cl-、SCN- |
C.能与Al反应生成H2的溶液:Ca2+、NH4+、HCO3-、Cl- |
D.水电离出的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液:K+、AlO2-、Br-、Cl- |
A.草木灰(含有K2CO3)水溶液可以用于洗涤油污 |
B.乙醇、乙酸和甲醛广泛应用于食品加工 |
C.捕获排放的CO2能降低地球的温室效应 |
D.在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率 |
A.c (CH3COO-) + c (OH-)=" 0.01" mol•L-1 |
B.与等体积pH = 12的氨水混合后所得溶液显碱性 |
C.加入少量醋酸钠固体后所得溶液中c (CH3COO-)减小 |
D.与等体积0.01 mol•L-1NaNO3溶液混合后有:c (NO3-) =" c" (CH3COO-)+c (CH3COOH) |
A.NH4+、Ca2+、OHˉ、CO32ˉ |
B.Ag+、H+、SO32ˉ、ClOˉ |
C.NH4+、Brˉ、Na+、SO42ˉ |
D.H+、Clˉ、Fe2+、NO3ˉ |
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