题目
题型:不详难度:来源:
A.FeO溶于稀硝酸中:FeO+2H+ = Fe2++H2O |
B.过量CO2通入NaOH溶液中:OH¯+CO2 = HCO3¯ |
C.金属钠溶于水中:Na+H2O = Na++OH¯+H2↑ |
D.过量氨水加入AlCl3溶液中:Al3++3OH¯= Al(OH)3↓ |
答案
解析
试题分析:稀硝酸不仅有强酸性,而且具有强氧化性,它能将亚铁离子氧化为铁离子,亚铁离子能将稀硝酸还原为一氧化氮气体,因此氧化亚铁溶于稀硝酸的原理为: 3FeO+10H++NO3¯=3Fe3++NO↑+5H2O,故A错误;过量二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸氢钠,故B正确;钠元素化合价升高总数、氢元素化合价降低总数分别是1、2,违反电子守恒原理,钠溶于水的原理为2Na+2H2O = 2Na++2OH¯+H2↑,故C错误;一水合氨是弱碱,不能完全电离,不能用氢氧根离子表示,则过量氨水加入氯化铝溶液的原理为Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故D错误。
核心考点
试题【下列离子方程式中正确的是A.FeO溶于稀硝酸中:FeO+2H+ = Fe2++H2OB.过量CO2通入NaOH溶液中:OH¯+CO2 = HCO3¯C.金属钠溶】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.K+、Al3+、SO42―、NH3·H2O | B.NH4+、H+、NO3―、HCO3― |
C.Na+、CH3COO―、CO32―、OH―![]() | D.Na+、K+、SO32―、Cl2 |
A.NH4+、Ag+、CO32-、SO42- | B.Fe2+、H+、MnO4-、HCO3- |
C.K+、Na+、NO3-、SO42- | D.Al3+、Mg2+、C1-、SiO32- |
A.Na+、NH4+、AlO2ˉ、SO42ˉ |
B.Na+、Brˉ、SO42ˉ、Clˉ |
C.K+、Na+、HCO3ˉ、NO3ˉ |
D.K+、Clˉ、Al3+、CO32ˉ |
A.Ba2+、Cl-、SO42-、K+ | B.Mg2+、SO42-、Na+、Cl- |
C.H+、CO32-、Al3+、Cl- | D.K+、Fe2+、NO3-、H+ |
A.NH4+、Na+、Br¯、SO42¯ | B.Fe2+、H+、ClO¯、Cl¯ |
C.K+、Ca2+、OH¯、NO3¯ | D.Mg2+、H+、SiO32¯、SO42¯ |
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