题目
题型:不详难度:来源:
弱酸化学式 | HSCN | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数 | 1.3×10—1 | 1.8×10—5 | 4.9×10—10 | K1=4.3×10—7 K2=5.6×10—11 |
①等物质的量浓度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为
(填序号)。
②25℃时,将20 mL 0.1 mol·L—1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L—1HSCN溶液分别与20 mL 0.1 mol·L—1NaHCO3溶液混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示:反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 。反应结束后所得两溶液中,c(CH3COO—) c(SCN—)(填“>”、“<”或“=”)
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③若保持温度不变,在醋酸溶液中加入少量盐酸,下列量会变小的是______(填序号)。
a. c(CH3COO-) b. c(H+) c. Kw d. 醋酸电离平衡常数
(2)下图为某温度下,PbS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,溶液的S2—浓度、金属阳离子浓度变化情况。如果向三种沉淀中加盐酸,最先溶解的是 (填化学式)。向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Pb2+、Fe2+的溶液,振荡后,ZnS沉淀会转化为 (填化学式)沉淀。
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(3)甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解50 mL 2 mol·L—1的氯化铜溶液的装置示意图:
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请回答:
① 甲烷燃料电池的负极反应式是 。
② 当线路中有0.1 mol电子通过时, 极增重________g
答案
②同浓度的HSCN比CH3COOH酸性强,与NaHCO3溶液反应快(2分) <(1分) ③ a(2分)
(2)FeS (1分) PbS (1分)
(3)①CH4 —8e— + 2H2O=CO2 + 8H+ (2分) ②b(1分) 3.2(1分)
解析
试题分析:(1)①电离平衡常数越小,酸越弱,因此根据电离平衡常数可知,酸性强弱顺序是HSCN>CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3-。酸越弱,相应的钠盐越容易水解,溶液的pH越大,则等物质的量浓度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为c>b>d>a。
②根据电离常数可知,同浓度的HSCN比CH3COOH酸性强,所以与NaHCO3溶液反应快;反应结束后得到的是醋酸钠后NaSCN溶液。由于酸性是HSCN比CH3COOH酸性强,所以醋酸钠的水解程度强于NaSCN的水解程度,因此溶液中c(CH3COO—)<c(SCN—)。
③根据图像可知,PbS、ZnS、FeS的溶度积常数依次增大,所以如果向三种沉淀中加盐酸,最先溶解的是FeS。根据溶解平衡可知,沉淀容易向生成更难溶的方向转化,因此向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Pb2+、Fe2+的溶液,振荡后,ZnS沉淀会转化为PbS沉淀。
(3)①原电池中负极失去电子,正极得到电子。因此在该燃料电池中甲烷在负极通入,氧气在正极通入。由于电解质是酸性电解质,所以负极电极反应式是CH4 —8e— + 2H2O=CO2 + 8H+。
②根据装置图可知,不电极与燃料电池的负极相连,作阴极。溶液中的铜离子在阴极放电,电极反应式是Cu2++2e-=Cu,所以不电极质量增加
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核心考点
试题【(1)已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:弱酸化学式HSCNCH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.3×10—11.8×10—54.9×10—10K1=4】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为:4Mg+6H++NO3- =4Mg2++NH4++3H2O |
B.25℃时,将20 mL 0.1mol·L-1H2SO4溶液和30 mL 0.15mol·L-1NaOH溶液混合,若混合后溶液体积不变,则混合溶液的pH为11 |
C.将10 mL 0.1 mol·L-1KAl(SO4)2溶液和10 mL0.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液混合,得到的沉淀中Al(OH)3和BaSO4的物质的量之比为1:2 |
D.浓度均为0.1 mol·L-1的醋酸和CH3COONa溶液等体积混合,溶液中有下列关系:c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-) |
(1)下列措施中,不利于环境保护的有 (填编号)。
a.大量开采使用化石燃料
b.使用无氟冰箱、空调
c.多步行多乘公交车,少用专车和私家车
d.将工业“废气”、“废液”、“废渣”直接排放
(2)工业上的“脱碳”指的是从“脱硝”、“脱硫”后的烟气用碱液吸收并得到浓缩的二氧化碳。利用二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向。
①写出吸收二氧化碳的离子方程式 。
②常温下,0.1mol/LNaHCO3溶液的pH>8,则溶液中c(H2CO3) _______c(CO32-) (填“>”、“<”或“=”)。
③合成的甲醇可以做为新型燃料电池的原料,若电解液是碱性的,则其负极的电极反应式为 。
(3)二氧化氯(ClO2),为一种黄绿色气体,是公认的高效、广谱安全的***菌消毒剂。工业上制备ClO2的反应原理为:4HC1(浓)+2NaClO3=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。上述反应中,产生1 mol ClO2,则被氧化的HC1为 。
(4)SO2溶于水可以得到二元弱酸H2SO3(亚硫酸)。
①25℃时,将NaOH深液与亚硫酸混合至恰好中和,则混合液中各种离子浓度的大小关系为 。
②25℃时,当NaOH溶液与H2SO3等物质的量混合时,发现混合液pH<7,请你简要解释其原因 。
A.某无色透明的酸性溶液:Cl-、Na+、MnO4-、![]() |
B.能使pH试纸变深蓝色的溶液:Na+、![]() ![]() |
C.加入过量NaOH溶液后可得到澄清的溶液:K+、Ba2+、HCO3-、Cl- |
D.由水电离产生的c(H+)=10−12mol/L的溶液:K+、Ba2+、Cl-、NO3- |
选项 | 离子或物质 | 条件 |
A | Na+、K+、Cl-、SO42- | c(Na+)+c(K+)=c(SO42-)+ c(Cl-) |
B | Fe3+、SO32-、Cl- | 加入NaOH溶液,产生红褐色沉淀 |
C | Ba+、HCO3-、Cl-、H+ | 加入氨水产生沉淀 |
D | SO2、O2、NO2 | 通入足量NaOH溶液后,可能会没有任何气体剩余 |
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可能是( )
A.![]() | B.![]() | C.![]() | D.![]() |
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