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题目
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常温下,下列各组微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是(    )
A.c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液中:Na+、NH4+、Cl-、NO3-
B.1.0 mol·L-1KI溶液中:Mg2+、Fe3+、SO42-、C1O-
C.c(Fe3+)="0.1" mol·L-1的溶液中:Na+、NH4+、HCO3-、SCN-
D.饱和氨水中:NH4+、Ag+、SO42-、NO3-

答案
A
解析

试题分析:A、c(OH-)=10-13mol/L的溶液呈酸性,Na+、NH4+、Cl-、NO3-,四种离子可大量存在,正确;B、溶液中ClO-有强氧化性,能将Fe2+、I-氧化,错误;C、Fe3+能与SCN-形成弱电解质,与HCO3-发生双水解,错误;D、饱和氨水中Ag+不能大量共存,错误。
核心考点
试题【常温下,下列各组微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是(    )A.c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液中:Na+、NH4+、Cl-、NO3-B.1.0】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
常温下,向体积为10 mL、物质的量浓度均为0.1 mol/L的盐酸和醋酸的混合溶液中滴入0.1 mol/L NaOH溶液。下列说法错误的是(    )
A.加入NaOH溶液后,溶液一定满足: c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(C1-)+c(CH3COO-)
B.加入10 mLNaOH溶液时,溶液满足(溶液体积变化忽略不计):
c(CH3COO-)+c(CH3COOH)="0.05" mol/L
C.加入15 mLNaOH溶液时,呈酸性,溶液满足:
c(Na+)>c(C1-)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)
D.加入足量NaOH溶液时,溶液中发生的中和反应的热化学方程式表示为:
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)  ΔH="-57.3" KJ/mol
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下列叙述正确的是
A.浓度均为0.1mol•L—1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合所得的溶液中:
c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.2mol•L-1
B.0.1mol•L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2(CO32-)
C.0.2mol•L-1HCl溶液与等体积0.1mol•L-1NaOH溶液混合后,溶液的pH=1
D.0.1mol•L-1氨水中滴入0.1mol•L-1盐酸至溶液呈中性时,混合溶液中:c(NH4+)=c(Cl)

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常温下,下列各组离子或分子能大量共存的是(  )
A.无色溶液中: K+、H+、I、Cr2O72
B.使pH试纸显深蓝色的溶液中:Cu2+、Na+、CH3COOH、Cl
C.含Na2S 的水溶液中:K+、H2S 、NH4+、SO42-
D.水电离的H+浓度为1×10-3mol/L的溶液中:Cl、Al3+、NH4+、Na+

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下列叙述中,正确的一组是(  )
①SO2的水溶液能导电,所以SO2是电解质
②相同温度下,pH相同、体积相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量的锌粒反应,醋酸生成的氢气较多
③在0.1mol/L CH3COOH溶液中加水稀释或加入少量CH3COONa晶体,溶液pH均增大
④室温下,将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,当pH=7时,c(NH4+)=c(SO42)
⑤室温下,将pH=5的硫酸溶液稀释1000倍后,溶液中的SO42与H+的物质的量浓度之比为1:20
A.①③④B.②④⑤C.②③⑤D.②③④⑤

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下列叙述正确的是(    )
A.饱和的食盐水中通入HCl气体会有白色晶体析出
B.同浓度的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、NH4Cl、NH4HSO4溶液中,c(NH4+)逐渐减小
C.加入盐酸出现白色沉淀,则原溶液中一定含Ag+
D.既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液可以大量共存NO3-、HCO3-、I-、K+

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