题目
题型:不详难度:来源:
阳离子 | K+、Ag+、Mg2+、Ba2+ |
阴离子 | NO3-、CO32-、SiO32-、SO42- |
序号 | 实验内容 | 实验结果 |
Ⅰ | 向该溶液中加入足量稀HCl | 产生白色沉淀并放出0.56L气体 |
Ⅱ | 将Ⅰ的反应混合液过滤,对沉淀洗涤、灼烧至恒重,称量所得固体质量 | 固体质量为2.4g |
Ⅲ | 在Ⅱ的滤液中滴加BaC12溶液 | 无明显现象 |
(1)实验I能确定一定不存在的阳离子是 。
(2)实验I中生成沉淀的离子方程式为 。
(3)通过实验I、Ⅱ、Ⅲ和必要计算,填写下表中阴离子的浓度(能计算出的,填写计算结果,一定
不存在的离子填“0”,不能确定是否存在的离子填“?”)
阴离子 | NO3- | CO32- | SiO32- | SO42- |
c/mol·L-1 | | | | |
答案
(3)(每空1分)
阴离子 | NO3- | CO32- | SiO32- | SO42- |
c/mol/L | ? | 0.25 | 0.4 | 0 |
解析
试题分析:由题意知溶液为澄清溶液,因此溶液中含有的离子必须能大量共存。由实验Ⅰ可知,该溶液中一定含有CO32-。与盐酸反应生成CO2的物质的量=0.56L÷22.4L/mol=0.025mol,则根据碳原子守恒可知,CO32-的浓度其浓度为=0.025mol÷0.1L=0.25mol/L。溶液中含有CO32-,则一定没有Ag+、Mg2+、Ba2+;由生成白色沉淀判断溶液中一定含有SiO32-,发生反应SiO32-+2H+=H2SiO3↓。根据实验Ⅱ可知,2.4g是固体是二氧化硅,其物质的量=2.4g÷60g/mol=0.04mol。则根据硅原子守恒可知SiO32-的浓度为0.04mol÷0.1L=0.4mol/L。由实验Ⅲ可知溶液中不含SO42-,根据电荷守恒2c(CO32-)+2c(SiO32-)=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L>0.5mol/L,因此溶液中一定含有K+。由于不能确定NO3-是否存在,所以K+浓度至少为0.8mol/L。
(1)由实验Ⅰ可知,加入足量稀盐酸生成白色沉淀并在标准状况下放出0.56L气体,则该溶液中一定含有CO32-、SiO32-,则一定没有Ag+、Mg2+、Ba2+。
(2)实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为:SiO32-+2H+=H2SiO3↓。
(3)通过上述分析计算可知,
阴离子 | NO3- | CO32- | SiO32- | SO42- |
c/mol/L | ? | 0.25 | 0.4 | 0 |
核心考点
试题【在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中,还可能含有下表中的若干种离子:阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+阴离子NO3-、CO32-、SiO32-、SO】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.在能使紫色石蕊试剂变红的溶液中:Na+、SO42-、Cl-、HCO3- |
B.在强酸性溶液中:NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-、NO3- |
C.在含有大量AlO2-的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、Al3+ |
D.在水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3- |
A.Ba2+、Fe2+、NO3-、I- | B.K+、Na+、SO32-、S2- |
C.K+、Na+、AlO2-、SO42- | D.NH4+、Cu2+、Cl-、NO3- |
A.0.1mol/L的NaHA溶液其pH=4,则c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)
B.pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水溶液等体积混合后溶液显碱性
C.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比例混合后有:c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)
D.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后有:c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)
A.NH4+、SO42-、Al3+、NO3- | B.Na+、K+、HCO3-、NO3- |
C.Na+、Ca2+、NO3- 、CO32- | D.K+、Cu2+、NH4+、NO3- |
A.H+、Na+、NO3-、Cu2+ | B.Ba2+、Mg2+、Cl-、SO42- |
C.H+、K+、OH-、NO3- | D.NO3-、SO42-、K+、Mg2+ |
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