题目
题型:不详难度:来源:
A.使pH试纸显蓝色的溶液中:Cu2+、NO3-、Fe3+、SO42- |
B.与铝粉反应放出氢气的无色溶液中:NO3-、Al3+、Na+、SO42- |
C.使红色石蕊试纸变蓝的溶液中:SO32-、CO32-、Na+、K+ |
D.pH=0的溶液中:Al3+、NH4+、Ca2+、ClO- |
答案
解析
试题分析:离子大量共存问题明确题目中的隐含信息及离子之间的反应是解题的关键。A、使pH试纸显蓝色的溶液显碱性,Cu2+、Fe3+和OH-结合生成沉淀,则离子不能大量共存,错误;B、与铝粉反应放出氢气的无色溶液可能呈酸性,也可能呈碱性,酸性条件下H+和NO3-与铝反应不能放出氢气,错误;C、能使红色石蕊试纸变蓝的溶液呈碱性,溶液中存在大量的OH-在碱性条件下离子之间不发生任何反应,可大量共存,正确;D、pH=0的溶液呈酸性,H+和ClO-结合生成HClO弱电解质,则离子不能大量共存,错误。
核心考点
试题【下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是 ( )A.使pH试纸显蓝色的溶液中:Cu2+、NO3-、Fe3+、SO42-B.与铝粉反应放出氢气的无色溶液中:N】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)完成下列表格中实验①的结论和实验②的实验内容以及现象:
实验内容以及现象 | 结论 |
①取少量N溶液滴加足量的硝酸钡溶液,无沉淀产生 | N中不含 离子 |
② | 确定M溶液中含有Na+,不含K+ |
![]() | |
NO3-存在于________溶液中,理由是____________________________________;
Cl-存在于________溶液中,是根据_________________ 确定的。
(3)根据(1)中的实验确定,M溶液中含有的离子为________________________。
A.K+、 Ba2+、Cl—、NO3— | B.Na+、Cu2+、SO42—、NO3— |
C.Mg2+、Na+、SO42—、Cl— | D.Na+、K+、NH4+、Cl— |
阴离子 | SO42-、NO3-、Cl- |
阳离子 | Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+ |
①若向原溶液中加入KSCN溶液,无明显现象;
②若向原溶液中加入过量的盐酸,有气体生成,溶液中阴离子种类不变;
③若向原溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。
试回答下列问题:
(1)若向原溶液中先加入少量盐酸,再滴入KSCN溶液,实验现象是________________;实验中中所发生反应的离子方程式是_________________________;
(2)原溶液中所含阳离子是(写离子符号)___________________.
(3)若向原溶液中加入足量NaOH溶液,充分反应后静置一段时间,过滤、洗涤、灼烧,最终所得固体的质量是________________g。
A.pH=1的溶液中:NH4+、Fe2+、SO42-、ClO- |
B.通入过量SO2气体的溶液中:Fe3+、NO3-、Ba2+、H+ |
C.c(Al3+)=0.1 mol/L的溶液中:Na+、K+、AlO2-、SO42- |
D.通入过量CO2气体的溶液中:Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-、Br- |
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