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题目
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水溶液X中只可能溶有K、Mg2、Al3、[Al(OH)4]、SiO32、SO32、CO32、SO42中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验:

下列判断错误的是
A.气体甲可能是混合物
B.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
C.白色沉淀乙的主要成分是氢氧化铝
D.K、[Al(OH)4]和SiO32一定存在于溶液X中

答案
B
解析

试题分析:加盐酸有气体甲生成,这说明溶液中含有CO32-离子或SO32、,生成的气体是二氧化碳或SO2,即甲是CO2或SO2。因此一定不存在和碳酸根或SO32不共存的离子,所以不存在镁离子、铝离子。加足量盐酸有沉淀,说明一定有硅酸根离子,硅酸是沉淀,即沉淀甲是硅酸。无色溶液甲中加入过量氨水(提供OH-)有沉淀生成,只能是氢氧化铝沉淀,说明此时溶液中存在铝离子,但是原来溶液中的铝离子一定不能存在,所以该铝离子是[Al(OH)4]和盐酸反应生成的,所以,一定存在[Al(OH)4]。根据溶液显电中性可知,要保证溶液电中性,只有K+这一个阳离子,所以一定存在钾离子,而SO42不能确定。A、气体甲可能是CO2和SO2的混合气,故A正确;B、溶液中一定不含有镁离子,所以沉淀甲是硅酸,不可能是硅酸镁,故B不正确;C、白色沉淀乙是氢氧化铝,故C正确;D、根据以上分析可知K、[Al(OH)4]和SiO2- 3一定存在于溶液X中,故D正确,答案选B。
核心考点
试题【水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、[Al(OH)4]-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列溶液中的各组离子,通入过量SO2气体后仍能大量存在的是
A.Ba2+、Ca2+、ClB.OH、CO32、Na+
C.Ca2+、ClO、ClD.H+、Fe3+、NO3

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下列各组离子能大量共存,加入NaOH溶液后有沉淀生成,加人盐酸后有气体生成的是
A.Na+、Cu2+、Cl-、CO32-B.Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-
C.Ca2+、Al3+、Cl-、NO3-D.K+、Al3+、SO42-、Cl-

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在强酸性溶液中,下列离子组能大量共存且溶液为澄清透明的是
A.K+、Na+、CO32、MnO4B.Na+、K+、Cl、HCO3
C.Na+、Cu2+、SO42、NO3D.Ba2+、SO42、NO3、K+

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下列关于常温下电解质溶液的叙述中,正确的是(   )
A.碳酸氢铵溶液和足量的氢氧化钠溶液混合的离子反应:HCO3-+OH-=CO32-+H2O
B.等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后,c(H+)+ c(NH4+)= c(Cl-)+ c(OH-)
C.等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH3·H2O溶液,溶液中c(NH4+)前者小于后者
D.25℃时,pH=8的0.1mol·L-1NaX溶液中由水电离出的c (OH-)=1×10-8mol·L-1

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关于溶液的下列说法正确的是(   )
A.c(H):c(OH)=1:10-2的溶液中K、Ba2、ClO、CO32一定能大量存在
B.水电离出来的c(H)=10-13mol/L的溶液中K、Cl、NO3、I一定能大量存在
C.往0.1mol/LCH3COOH溶液中通人少量HCl,醋酸的电离平衡向逆反应方向移动,且溶液中增大
D.等物质的量浓度的下列溶液:①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④(NH4)2CO3中c(CO32)的大小关系为:②>④>③>①

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