题目
题型:不详难度:来源:
A.Fe2+、Cl-、NO3-、CH3COO- | B.Na+、Ca2+、Cl-、CO32- |
C.Na+、SO42-、NH4+、HCO3- | D.Na+、K+、NO3-、CO32- |
答案
解析
试题分析:离子键如果发生化学反应,则不能大量共存,反之是可以的。在遇铝粉能产生大量气体的溶液中可能显酸性,也可能显碱性。A、如果溶液显碱性,则亚铁离子不能大量共存。如果溶液显酸性,则CH3COO-不能大量共存。另外在酸性条件下NO3-能氧化Fe2+,二者也不能大量共存,A不正确;B、Ca2+与CO32-不能大量共存,B不正确;C、如果溶液显碱性,则HCO3-不能大量共存。如果溶液显碱性,则NH4+、HCO3-均不能大量共存,C不正确;D、如果溶液向酸性,则CO32-不能大量共存。如果溶液显碱性,则四种离子可以大量共存,D正确,答案选D。
核心考点
试题【(原创)在遇铝粉能产生大量气体的溶液中,可能大量共存的是A.Fe2+、Cl-、NO3-、CH3COO-B.Na+、Ca2+、Cl-、CO32-C.Na+、SO4】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
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(1)经测定甲厂的废水明显呈酸性,故乙厂废水中所含的三种离子应该是 。
(2)如果要回收废水中的金属银,可以在废水中加入过量的一种常见金属,反应后的溶液中只含一种金属阳离子,过滤所得固体的成分是 ,要进一步分离出银,方法是 。
(3)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可以使废水中的某些离子转化为沉淀,写出生成红褐色沉淀的离子方程式是: 。
A.Ca2+、Na+、NO3-、SO42- | B.HCO3-、Na+、Cl-、H+ |
C.Mg2+、Cl-、Cu2+、SO42- | D.K+、Ba2+、Cl-、NO3- |
①无色溶液中:K+、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-;
②pH>7的溶液中:CO
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③水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:HCO3-、NO3-、NH4+、Fe2+
④加入Al能放出H2的溶液中:Mg2+、NH4+、Cl-、Na+、CO32-
⑤pH=1的溶液中:MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+
A.②③④ | B.①④⑤ | C.②⑤ | D.③⑤ |
A.Ca2+、CH3COOH、Cl−、Na+ | B.Fe3+、Mg2+、SO42−、NO3− |
C.NH3·H2O、Ba2+、Na+、Cl− | D.K+、Cl-、Mg2+、CO32− |
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为c(Cl
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A.Ag+ | B.Mg2+ | C.NO![]() | D.Na+ |
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